离子半径（rion）是对晶格中离子的大小的一种量度。离子半径通常以皮米（pm）或埃（Å，1Å=100pm）作为单位，具体数值一般在30pm（0.3Å）到200pm（2Å）之间。 离子半径的概念是由Goldschmidt和Linus Pauling在20世纪20年代分别独立提出，以总结由当时的新技术...

离子半径，主要是因为共价键和离子键区别不大。而原子的定义“能区分出化学元素的最小粒子”本身就比较含糊，包括了自由原子以及与其它相同或不同原子一起组成化学物的原子。除了离子半径，其他可能指代的半径值包括玻尔半径，范德华半径，共价半径和金属半径等。 原子半径...

正负离子半径比或阳阴离子半径比（英語：Cation-anion radius ratio）是在凝聚态物理和无机化学中用来预测离子化合物晶体结构的参数。其定义为离子化合中带正电的阳离子半径 r C {\displaystyle r_{C}} 与带负电的阴离子半径 r A {\displaystyle r_{A}}...

离子势（ф）是推断碱金属和碱土金属氢氧化物碱性时所提出的一个概念，通过以下公式计算： 离子势（ф） = 阳离子电荷（Z） / 阳离子半径（r） 含氧酸是属于无机化合物的一大类物质，对于含氧酸来说，在水溶液中可以存在以下的电离方式： ROH → R+ + OH− ROH → RO− + H+...

镧系收缩是指元素週期表第6週期的镧系元素——从镧（57）到镥（71）——的原子半径和离子半径在总体上比预期值小的现象，以及与它相关的一系列效应。 简言之，这种效应是由于4f电子的屏蔽效应不完全造成的，与d区过渡元素收缩的原因类似。 在多电子原子中，如果不考虑同带负电的电子之间的排斥作用，那么电子与...

原子半徑愈大，原子的失電子能力較强，金属性也較强；相反，原子半徑愈小，原子的失電子能力愈弱，金屬性也較弱。 原子半徑相同，最外層电子數目愈少，失電子能力較强；相反，最外層电子數目愈多，失電子能力較弱。 阳离子价态对于主族元素，阳离子价态不会大于价电子数。 酸根离子 金属离子 McDaniel...

77V。可与活潑金屬（Fe、Cu等），鹵素離子（I-）等還原劑反应形成二价铁离子（Fe2+）。 含Fe3+的溶液一般被认为有较强氧化性，但其氧化性受配位离子的影响显著，如在氰根离子CN-配位后Fe3+氧化性会减弱。 三价铁离子极易水解，或与氢氧根（OH-）反应形成氢氧化铁沉淀。这是因为其电荷高而且离子半径...

離子化合物的晶格能是指在標準條件中（298K，1atm），由相距无穷远的气态正、负离子形成1 mol 離子晶体所释放的能量，或是1 mol 離子晶体变成相距无穷远的气态正、负离子所吸收的能量。离子半径越小，晶格能越大。而离子的电荷越大，晶格能就越大。晶格能的大小与溶解度，硬度，挥发性等诸多物理性质相...

半径只和电子层数有关；电子层数随周期数增加而增加，因此碱金属原子半径从上到下逐渐增大。 碱金属的离子半径比原子半径小得多。失去最外层电子后，碱金属离子比碱金属少一层电子，因而半径更小。此外，碱金属离子的有效核电荷升高了，原子核对核外电子的吸引更强烈，导致半径减小。...

{d}{r^{+}+r^{-}}}{\biggr )}} 这样计算的晶格能较为准确，与准确值在一般情况下相差不到5 %。 此外，在晶格能已知的情况下，能够用这个方程确定离子半径。这对于复杂离子很有用，例如硫酸根 (SO2− 4)或磷酸根 (PO3− 4)。 玻恩-朗德方程 玻恩-哈伯循环 马德隆常数 A. F. Kapustinskii;...

離子中只有Ce4+能存在于溶液中，是很强的氧化剂；而+2價鑭系離子中穩定性最高的是Eu2+，Yb2+和Sm2+次之。 镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而逐渐减小，这种的现象称为镧系收缩。 鑭系收縮現象的存在讓鑭系元素之間的原子半徑與離子半徑...