混成軌域(英語:Hybrid orbital)是指原子軌域經混成(hybridization)後所形成的能量简并的新轨道,用以定量描述原子間的鍵結性質。與價層電子對互斥理論可共同用來解釋分子軌域的形狀。混成概念是萊納斯·鮑林於1931年提出。 化学家萊納斯·鮑林第一个提出了杂化轨道理论来解释甲烷(CH4)等分子的结构。...
5 KB (304 words) - 07:27, 16 September 2023
在化學與原子物理學中,π軌域(英語:π orbital)是一種分子軌域。是形成π鍵後所產生的分子軌域。π軌域是一種由軌域並肩重疊後所形成的新軌域。 π軌域是一種由軌域並肩重疊後所形成的分子軌域,除了s軌域無法形成π軌域,之外,大部分的軌域都可以形成π軌域,較常是由兩個pz軌域所形成,但實際上只要方向對了,無論是px或py都能形成π軌域。...
4 KB (500 words) - 12:14, 28 September 2021
s軌域間可相互形成σ軌域,但無法形成π軌域。 7s軌域有相對論效應,而鑭系收縮則會導致6s後的s軌域之能量和大小降低。 s軌域的 s 是指 Sharp ,其為「銳系光譜」之意。 1s軌域是球狀對稱,2s、3s軌域亦是球狀對稱,事實上,所有s軌域、每個能階、殼層上的s軌域都是球狀對稱的,因為s軌域只有一種形狀。...
7 KB (957 words) - 08:08, 3 May 2023
軌域能量很低,僅次於同一個價殼層中的s軌域。但第六週期出現能量更低的f軌域。 另外,d軌域可以和s軌域與p軌域發生混成形成dsp混成軌域。 d軌域的「d」是「diffused」,其為「漫系光譜」之意。 d軌域從主量子數n=3開始出現,最小的d軌域是3d軌域,也就是說1d、2d軌域...
8 KB (1,034 words) - 08:09, 3 May 2023
軌域通常由分子中的個別原子提供的原子軌域、混成軌域,或者其他原子團的分子軌域結合而成。這些可以由哈特里-福克方程或自洽场方法(SCF)量化計算。 分子軌域可以用來表示分子中佔有該軌域的電子可能出現的區域。分子軌域由原子軌域結合而成,其中原子軌域預測了原子中電子的位置。分子軌域...
5 KB (430 words) - 22:48, 2 July 2023
Dsp杂化 (category 軌域)
dsp混成軌域是指d軌域、s軌域與p軌域發生混成所形成的軌域,依照各軌域主量子數的不同可以區分為下面幾種: dsp2混成軌域 dsp3混成軌域 d2sp2混成軌域 d2sp3混成軌域 d3sp混成軌域 d3sp3混成軌域 d4sp混成軌域 d4sp3混成軌域...
820 bytes (55 words) - 16:43, 21 February 2015
混成軌域,然后两个混成軌域之间形成碳-碳单键。例如在乙烷中,两个碳原子形成sp3混成軌域。但碳的單鍵也有形成其他混成軌域的例子(例如sp2對sp2)。 化合鍵二端的的碳原子不一定要形成相同的混成軌域,在烯烃中碳原子形成雙鍵。雙鍵由一个σ键(由两个形成sp2混成軌域...
7 KB (716 words) - 11:32, 18 July 2024
電子層可再細分成亞電子層,其中又以形狀分成五種(隨新元素之發現,往後可能會有第六種),亞電子層也正是原子軌域的集合: 註:為方便理解,在上表中s軌域的圖是切開一半的。 1s軌域是最靠近原子核的電子軌域,最多可容納两个电子。 原子軌域間的互相作用可形成更複雜的混合形狀,例如在烷烴中的混成軌域。 (亚電子層的「級數」即角量子數...
14 KB (1,163 words) - 14:36, 8 January 2024
7kcal/mol(參見下方的表)。碳和氫的電負度分別是2.5及2.1,由於二者的電負度差只有0.4,因此碳-氢键一般認為是非極性的共价键。 碳-氢键的鍵長和碳原子的混成軌域有關,因此碳原子的混成軌域為sp3、sp2或sp,其對應的鍵長也會不同。 由於碳-氢键在有機化合物中經常出現可見,其結構式中大都會省略氢原子。烴類是只含有碳-...
2 KB (260 words) - 12:35, 30 April 2020
自由基很少出現在s區及p區的反應中,因不成對電子佔用p價軌域、sp、sp2或sp3的混成軌域。這些軌域方向性極強,傾向交疊以形成強共價鍵,使自由基傾向組成穩定的二聚體。若電子成對會形成較弱的鍵,自由基會更為穩定;或不成對電子以離域電子的形式穩定存在。在d和f軌域中的自由基是頗常見的,因這兩種軌域較不具方向性和分散,其擴展較小,因此不成...
2 KB (375 words) - 06:08, 10 November 2023
成。空氣中有微量的二氧化碳,約佔0.04%。二氧化碳略溶於水中,可以与水反应形成碳酸,碳酸是一種弱酸。 在二氧化碳分子中,碳原子的成键方式是sp混成軌域与氧原子成键。碳原子的两个sp混成軌域分别与两个氧原子生成两个σ键。碳原子上两个没有参加杂化(混成)的p轨道与成键的sp混成軌域成...
22 KB (2,790 words) - 02:49, 13 August 2024