混成軌域（英語：Hybrid orbital）是指原子軌域經混成（hybridization）後所形成的能量简并的新轨道，用以定量描述原子間的鍵結性質。與價層電子對互斥理論可共同用來解釋分子軌域的形狀。混成概念是萊納斯·鮑林於1931年提出。 化学家萊納斯·鮑林第一个提出了杂化轨道理论来解释甲烷（CH4）等分子的结构。...

在化學與原子物理學中，π軌域（英語：π orbital）是一種分子軌域。是形成π鍵後所產生的分子軌域。π軌域是一種由軌域並肩重疊後所形成的新軌域。 π軌域是一種由軌域並肩重疊後所形成的分子軌域，除了s軌域無法形成π軌域，之外，大部分的軌域都可以形成π軌域，較常是由兩個pz軌域所形成，但實際上只要方向對了，無論是px或py都能形成π軌域。...

s軌域間可相互形成σ軌域，但無法形成π軌域。 7s軌域有相對論效應，而鑭系收縮則會導致6s後的s軌域之能量和大小降低。 s軌域的 s 是指 Sharp ，其為「銳系光譜」之意。 1s軌域是球狀對稱，2s、3s軌域亦是球狀對稱，事實上，所有s軌域、每個能階、殼層上的s軌域都是球狀對稱的，因為s軌域只有一種形狀。...

軌域能量很低，僅次於同一個價殼層中的s軌域。但第六週期出現能量更低的f軌域。 另外，d軌域可以和s軌域與p軌域發生混成形成dsp混成軌域。 d軌域的「d」是「diffused」，其為「漫系光譜」之意。 d軌域從主量子數n=3開始出現，最小的d軌域是3d軌域，也就是說1d、2d軌域...

軌域通常由分子中的個別原子提供的原子軌域、混成軌域，或者其他原子團的分子軌域結合而成。這些可以由哈特里－福克方程或自洽场方法（SCF）量化計算。 分子軌域可以用來表示分子中佔有該軌域的電子可能出現的區域。分子軌域由原子軌域結合而成，其中原子軌域預測了原子中電子的位置。分子軌域...

dsp混成軌域是指d軌域、s軌域與p軌域發生混成所形成的軌域，依照各軌域主量子數的不同可以區分為下面幾種： dsp2混成軌域 dsp3混成軌域 d2sp2混成軌域 d2sp3混成軌域 d3sp混成軌域 d3sp3混成軌域 d4sp混成軌域 d4sp3混成軌域...

混成軌域，然后两个混成軌域之间形成碳－碳单键。例如在乙烷中，两个碳原子形成sp3混成軌域。但碳的單鍵也有形成其他混成軌域的例子（例如sp2對sp2）。 化合鍵二端的的碳原子不一定要形成相同的混成軌域，在烯烃中碳原子形成雙鍵。雙鍵由一个σ键（由两个形成sp2混成軌域...

電子層可再細分成亞電子層，其中又以形狀分成五種（隨新元素之發現，往後可能會有第六種），亞電子層也正是原子軌域的集合： 註：為方便理解，在上表中s軌域的圖是切開一半的。 1s軌域是最靠近原子核的電子軌域，最多可容納两个电子。 原子軌域間的互相作用可形成更複雜的混合形狀，例如在烷烴中的混成軌域。 （亚電子層的「級數」即角量子數...

7kcal/mol（參見下方的表）。碳和氫的電負度分別是2.5及2.1，由於二者的電負度差只有0.4，因此碳-氢键一般認為是非極性的共价键。 碳-氢键的鍵長和碳原子的混成軌域有關，因此碳原子的混成軌域為sp3、sp2或sp，其對應的鍵長也會不同。 由於碳-氢键在有機化合物中經常出現可見，其結構式中大都會省略氢原子。烴類是只含有碳-...

自由基很少出現在s區及p區的反應中，因不成對電子佔用p價軌域、sp、sp2或sp3的混成軌域。這些軌域方向性極強，傾向交疊以形成強共價鍵，使自由基傾向組成穩定的二聚體。若電子成對會形成較弱的鍵，自由基會更為穩定；或不成對電子以離域電子的形式穩定存在。在d和f軌域中的自由基是頗常見的，因這兩種軌域較不具方向性和分散，其擴展較小，因此不成...

成。空氣中有微量的二氧化碳，約佔0.04％。二氧化碳略溶於水中，可以与水反应形成碳酸，碳酸是一種弱酸。 在二氧化碳分子中，碳原子的成键方式是sp混成軌域与氧原子成键。碳原子的两个sp混成軌域分别与两个氧原子生成两个σ键。碳原子上两个没有参加杂化（混成）的p轨道与成键的sp混成軌域成...