Lithiumnitrat – Wikipedia

Kristallstruktur
_ Li+ 0 _ N3+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Lithiumnitrat
Verhältnisformel	LiNO3
Kurzbeschreibung	farbloser, zerfließlicher Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7790-69-4 EG-Nummer 232-218-9 ECHA-InfoCard 100.029.290 PubChem 10129889 Wikidata Q420146
Eigenschaften
Molare Masse	68,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,36 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	255 °C[2]
Siedepunkt	Zersetzung > 600 °C[2]
Löslichkeit	gut (522 g·l−1 bei 20 °C) in Wasser[2] löslich in Ethanol[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Achtung H- und P-Sätze H: 272​‐​302​‐​319 P: 210​‐​301+312+330​‐​305+351+338[3]
Toxikologische Daten	1426 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Lithiumnitrat ist eine chemische Verbindung mit der Summenformel LiNO₃, die natürlich in der Form des Trihydrates LiNO₃·3 H₂O vorkommt. Es handelt sich hierbei um das Lithiumsalz der Salpetersäure.

Die Herstellung von Lithiumnitrat erfolgt durch Umsetzung von Lithiumcarbonat^[5] oder Lithiumhydroxid^[6] mit Salpetersäure.

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ LiNO_{3}+\ CO_{2}+\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {LiOH+\ HNO_{3}\longrightarrow \ LiNO_{3}+\ H_{2}O} }$

Das farblose, hygroskopische Salz besitzt eine Molare Masse von 68,95 g/mol, eine Dichte von 2,36 g·cm⁻³ und eine Schmelztemperatur von 264 °C. Bei Temperaturen oberhalb von 600 °C erfolgt Zersetzung. Lithiumnitrat ist in Ethanol und Wasser sehr gut löslich. Neben der wasserfreien Kristallform tritt Lithiumnitrat auch als Trihydrat auf, welches bei 28,8 °C^[7] sein Kristallwasser abgibt. Unterkühlte Schmelzen des Hydrats sind sehr stabil, können aber durch Zugabe von kristallinem Lithiumnitrat augenblicklich zur Kristallisation gebracht werden.

Entgegen der weit verbreiteten Auffassung^[5] wird LiNO₃ nicht für rote Leucht- oder Signalsätze verwendet. Bei den für pyrotechnische Leuchtsätze typischen Flammentemperaturen erfolgt immer auch eine starke Anregung der Li-Nebenserienlinien, wodurch ein insgesamt rot-oranger Farbeindruck entsteht, welcher aber einfacher durch die Verwendung von Calciumsalzen erreicht werden kann^[8]. Lithiumnitrat wird als Wärmeträgermedium^[9] genutzt. Des Weiteren kann es zur Herstellung anderer Lithiumverbindungen dienen. Lithiumnitrat wird auch in einem Gemisch mit Kaliumnitrat als Sabalith verkauft. Dieses niedrigschmelzende Eutektikum wird zur Salzbadvulkanisation von Gummimischungen verwendet.^[10] Lithiumnitrat-trihydrat wurde auch zur Kühlung des Landers der Venera-Mission verwendet, da es beim Schmelzen (Schmelzpunkt des Trihydrats ca. 30 °C) Wärme aufnimmt und somit bis zum vollständigen Schmelzen eine kontinuierliche Temperatur von 30 °C gewährleistet.^[11]

1. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Lithiumnitrat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.
2. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Lithiumnitrat bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu Lithiumnitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ Datenblatt Lithium nitrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 8. April 2011 (PDF).
5. ↑ ^{a b} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1154.
6. ↑ D. L. Perry, S. L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds: An Electronic Database. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 228.
7. ↑ A. N. Campbell: The Systems: LiNO₃-NH₄NO₃ and LiNO₃-NH₄NO₃-H₂O. In: Journal of the American Chemical Society. 64, 1942, S. 2680–2684, doi:10.1021/ja01263a043.
8. ↑ E.-C. Koch: Evaluation of Lithium Compounds as Color Agents for Pyrotechnic Flames. In: J. Pyrotech 13, 2001, 1. (Abstract).
9. ↑ Europäisches Patent EP0363678, 1989, Metzler GmbH.
10. ↑ Winnacker, Küchler: Chemische Technik: Prozesse und Produkte. (PDF; 2,3 MB) 2006, Wiley-VCH Weinheim, ISBN 3-527-31578-0.
11. ↑ www.Bernd-leitenberger.de.