Praseodym(III)-chlorid – Wikipedia

Kristallstruktur
_ Pr3+ 0 _ Cl−
Kristallsystem	hexagonal
Raumgruppe	P63/m (Nr. 176)Vorlage:Raumgruppe/176
Koordinationszahlen	Pr[9], Cl[3]
Allgemeines
Name	Praseodym(III)-chlorid
Andere Namen	Praseodymtrichlorid
Verhältnisformel	PrCl3
Kurzbeschreibung	grün-blauer geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10361-79-2 19423-77-9 (Hydrat) 17272-46-7 (Hexahydrat) 10025-90-8 (Heptahydrat) ECHA-InfoCard 100.030.710 PubChem 66317 Wikidata Q411333
Eigenschaften
Molare Masse	247,27 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,02 g·cm−3[2] 2,25 g·cm−3 (Heptahydrat)[2]
Schmelzpunkt	786 °C[1]
Siedepunkt	1710 °C[3]
Löslichkeit	löslich in Wasser (96,1 g/100 g bei 25 °C) und Ethanol[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Achtung H- und P-Sätze H: 319 P: 305+351+338[1]
Toxikologische Daten	1318 mg·kg−1 (LD50, Ratte, i.p.)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Praseodym(III)-chlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride.

Praseodym(III)-chlorid kann durch Reaktion von Praseodym mit Chlorwasserstoff gewonnen werden.^[5][6]

${\displaystyle \mathrm {2\ Pr+6\ HCl\longrightarrow 2\ PrCl_{3}+3\ H_{2}} }$

Die Hydrate können durch Reaktion von Praseodym oder Praseodym(III)-carbonat mit Salzsäure gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {2\ Pr(CO_{3})_{3}+6\ HCl+15\ H_{2}O\longrightarrow 2\ PrCl_{3}\cdot 9H_{2}O+3\ CO_{2}} }$

Die wasserfreie Form kann durch thermische Dehydrierung bei 400 °C in Gegenwart von Ammoniumchlorid erhalten werden.^[7][8] Als Alternative kann auch Thionylchlorid verwendet werden.^[9]

Praseodym(III)-chlorid ist ein hygroskopischer grün-blauer Feststoff, als Heptahydrat grüner Feststoff.^[1] Das Anhydrat wandelt sich an Luft schnell in das Heptahydrat um. Er liegt in einem hexagonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe P6₃/m (Nr. 176)Vorlage:Raumgruppe/176 vor. Sein Heptahydrat besitzt eine trikline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P1 (Nr. 1)Vorlage:Raumgruppe/1.^[2]

Praseodym(III)-chlorid wird als Laborchemikalie und zur Herstellung anderer chemischer Verbindungen verwendet.^[1]

1. ↑ ^{a b c d e f g} Datenblatt Praseodym(III) chloride, anhydrous, powder, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 23. April 2012 (PDF).
2. ↑ ^{a b c} Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 2007, ISBN 978-3-540-60035-0 (Seite 672 in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ Praseodym(III)chlorid bei webelements.com, abgerufen am 12. Oktober 2012.
4. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89. Auflage. (Internet-Version: 2009), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-84.
5. ↑ Leonard F. Druding, John D. Corbett: „Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide“, in: J. Am. Chem. Soc., 1961, 83, S. 2462–2467 (doi:10.1021/ja01472a010).
6. ↑ J. D. Corbett: „Reduced Halides of the rare-earth elements“, in: Rev. Chim. Minerale, 1973, 10, S. 239–257.
7. ↑ M. D. Taylor, P. C. Carter: „Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides“, in: J. Inorg. Nucl. Chem., 1962, 24, S. 387–391 (doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7).
8. ↑ J. Kutscher, A. Schneider, „Notiz zur Präparation von wasserfreien Lanthaniden-Halogeniden, Insbesondere von Jodiden“, in: Inorg. Nucl. Chem. Lett., 1971, 7, S. 815–819 (doi:10.1016/0020-1650(71)80253-2).
9. ↑ J. H. Freeman, M. L. Smith: „The preparation of anhydrous inorganic chlorides by dehydration with thionyl chlorid“, in: J. Inorg. Nucl. Chem., 1958, 7, S. 224–227 (doi:10.1016/0022-1902(58)80073-1).