Titan(III)-bromid – Wikipedia

Kristallstruktur
_ Ti3+ 0 _ Br−
Allgemeines
Name	Titan(III)-bromid
Andere Namen	Titantribromid
Verhältnisformel	TiBr3
Kurzbeschreibung	schwarzblauer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13135-31-4 15162-99-9 (Hexahydrat) PubChem 136975 ChemSpider 120705 Wikidata Q2436787
Eigenschaften
Molare Masse	287,58 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	4,24 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	550 °C (Zersetzung)[1] 115 °C (Hexahydrat)[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Titan(III)-bromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Titans aus der Gruppe der Bromide.

Titan(III)-bromid kann durch Reaktion von Titan(IV)-bromid mit Wasserstoff^[1]

${\displaystyle \mathrm {2\ TiBr_{4}+H_{2}\longrightarrow 2\ TiBr_{3}+2\ HBr} }$

oder direkt aus den Elementen gewonnen werden.^[1]

${\displaystyle \mathrm {2\ Ti+3\ Br_{2}\longrightarrow 2\ TiBr_{3}} }$

Das Hexahydrat lässt sich durch Reduktion von Titan(IV)-bromid in salzsaurer Lösung darstellen, wobei dieses beim Sättigen der Lösung mit Bromwasserstoffsäure ausfällt.^[1]

${\displaystyle \mathrm {TiBr_{4}\longrightarrow TiBr_{3}\longrightarrow TiBr_{3}\cdot 6H_{2}O} }$

Titan(III)-bromid liegt als schwarzblaue, in Durchsicht blaugrüne Kristalle vor, die löslich in Wasser sind und sich bei 550 °C in Titan(II)-bromid und Titan(IV)-bromid zersetzen. Titan(III)-bromid kommt in zwei verschiedenen Kristallstrukturen vor, wobei die alpha-Form der trigonalen von Titan(III)-chlorid mit der Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 146)Vorlage:Raumgruppe/146 (a = 640 pm, c = 1870 pm) entspricht. Das ebenfalls existierende Hexahydrat ist ein rötlich-violetter kristalliner Feststoff, der bei 115 °C schmilzt und sich bei 400 °C zersetzt. Es ist löslich in Wasser, Methanol, Ethanol sowie Aceton, jedoch unlöslich in Tetrachlorkohlenstoff und Benzol.^[1][3]

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1341ff.
2. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 766 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).