French
DeutschBromure de calcium — Wikipédia
| Bromure de calcium | |
 | |
| __ Ca2+ __ Br− | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Dibromure de calcium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.029.240 |
| No CE | 232-164-6 |
| Apparence | cristaux incolores très hygroscopiques sans odeur |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | CaBr2 |
| Masse molaire[1] | 199,886 ± 0,006 g/mol Br 79,95 %, Ca 20,05 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 772 °C |
| T° ébullition | 1 935 °C |
| Solubilité | 1 420 g·L-1 dans l'eau |
| Masse volumique | 2,16 |
| Composés apparentés | |
| Autres cations | Bromure de béryllium Bromure de magnésium Bromure de strontium Bromure de baryum |
| Autres anions | Fluorure de calcium Chlorure de calcium Iodure de calcium |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier  | |
Le bromure de calcium est le nom de composés chimiques de formule CaBr2(H2O)x. Ces composés sont la substance anhydre (x = 0), l'hexahydrate (x = 6), et le dihydrate rare (x = 2). Ce sont tous des poudres blanches qui se dissolvent dans l'eau dont l'hexahydrate se cristallise. La forme hydratée est spécialement utilisée dans des liquides de forage[2].
Synthèse, structure et réactions
[modifier | modifier le code]Le bromure de calcium est produit par la réaction de l'acide bromhydrique sur l'oxyde de calcium ou le carbonate de calcium avec l'acide ou par la réaction du calcium métallique avec l'élément brome [2].
Il présente une structure octaédrique avec des centres calcium octaédraux liés à six anions brome qui pontent vers des centres Ca.
Lorsqu'il est fortement chauffé dans l'air, le bromure de calcium réagit avec l'oxygène pour produire de l'oxyde de calcium et du brome.
2 CaBr2 + O2 → 2 CaO + 2 Br2
Dans cette réaction, l'oxygène oxyde le bromure en brome.
Utilisations
[modifier | modifier le code]Il est surtout utilisé pour les liquides de forage[2] . Il est aussi utilisé dans les médicaments pour les névroses, dans les mélanges de réfrigération, les conservateurs alimentaires, la photographie et les ignifugeants[3].
Liens externes
[modifier | modifier le code]Notes et références
[modifier | modifier le code]- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya et David C. Sanders, « Bromine Compounds », Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry,
- (en) « Calcium bromide »
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Calcium Bromide » (voir la liste des auteurs).
