Composé de l'ion plomb — Wikipédia

Le cation Pb2+ fait partie du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative.

Le système plomb-oxygène

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L'oxyde de Pb dérivé du Pb+2 a deux formes cristallines :

Le minium Pb3O4 dont la couleur peut varier avec le rapport

  • Si n = 1,33, la teinte est orangée et nous avons Pb3O4, ou PbO22PbO.
  • Lorsque n augmente, la couleur devient plus foncée jusqu'à la limite de n=1,54

L'oxyde de plomb (PbO2) correspond à l'état d'oxydation IV du plomb.

Les composés du plomb II

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Les bases fortes forment avec le cation Pb2+ un précipité blanc d'hydroxyde de plomb ou acide plombeux qui est insoluble dans l'ammoniac :

Pb2+ + 2 NaOH → 2 Na+ + Pb(OH)2

L'acide plombeux réagit avec un excès d'hydroxyde de sodium pour former du plombite de sodium soluble.

H2PbO2 + 2 NaOH → Na2PbO2↓ + 2 H2O.

Les chlorures précipitent le chlorure de plomb :

Pb2+ + 2 Cl → PbCl2

Ce précipité est soluble dans l'eau chaude ce qui permet de séparer les cations plomb(II) et argent.

Solubilité en g par 100 g d'eau
Température 0 10 20 30 40 50 60 80 100
AgCl - 0,000088 0,00015 - - 0,0005 - - 0,002
PbCl2 0,6728 - 0,99 1,2 1,45 1,7 1,98 2,62 3,34

L'acide sulfurique précipite le cation Pb2+ en sulfate de plomb(II) blanc :

Pb2+ + SO42−PbSO4

Ce précipité se dissout dans les bases fortes à chaud formant des plombites :

PbSO4 + 4 NaOH → Na2PbO2 + Na2SO4 + 2 H2O.

La présence de HCl ou de HNO3 augmente la solubilité de PbSO4 par formation de l'anion HSO4 selon la réaction :

2 PbSO4 + 2 HNO3 → Pb(HSO4)2 + Pb(NO3)2.

Les chromates et bichromates forment un chromate de plomb(II) jaune très peu soluble dans l'eau, soluble dans les bases fortes, insoluble dans l'ammoniac et l'acide acétique :

Pb2+ + CrO42− → PbCrO4↓.
2 Pb2+ + Cr2O72− + H2O → 2 PbCrO4↓ + H+.

Les iodures forment avec le cation plomb le précipité jaune d'iodure de plomb(II)

Pb2+ + 2 I → PbI2↓.

L'ion hydrogénophosphate HPO4-2 donne avec l'ion Pb2+ un précipité blanc de phosphate de plomb :

3 Pb2+ + 4 HPO42− → Pb3(PO4)2↓ + 2 H2PO4.

Le peroxyde d'hydrogène oxyde l'hydroxyde de plomb en dioxyde de plomb PbO2 de couleur brune :

Pb(OH)2 + H2O2PbO2 + 2 H2O.

Le sulfure PbS se forme sous l’action de H2S sur une solution de Pb2+

Les composés du plomb IV

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Dérivés organoplombiques :

4 Pb−Na + 4 C2H5ClPb(C2H5)4 + 4 NaCl + 3 Pb.

Halogénures :

PbCl4 → PbCl2 + Cl2.

Acétate : l’attaque de Pb3O4 par l’acide acétique suivie d’une oxydation par le chlore donne le tétraacétate de plomb de couleur rouge selon les réactions :

Pb3O4 + 8 CH3COOH → Pb(CH3COO)4 + 2 Pb(CHCOO)2 + 4 H2O ;
2 Pb(CH3COO)2 + Cl2 → Pb(CH3COO)4 + PbCl2.

Articles connexes

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Liens externes

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Bibliographie

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  • V. Alexéev - Analyse qualitative - Éditions MIR-Moscou 1970
  • (en) C.H. Sorum - Introduction to Semimicro Qualitative Analysis - 3e édition - Prentice-Hall, Inc. 1965
  • A. Michel et J.Bénard - Chimie Minérale- 1964- Masson et Cie
  • (en) D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford -Inorganic Chemistry- 1994 - Oxford University Press
  • (en) N.A. Lange - Handbook of Chemistry - 10e édition - Mc Graw-Hill Company
  • B. Nekrassov - Chimie minérale - Éditions MIR
  • (pt) R.B.Heslop e K.Jones - Química inorgânica - Fundação Calouste Gulberman

Notes et références

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