Nombre de neutrons — Wikipédia

Le nombre de neutrons ( $N$ ) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de neutrons du noyau d'un atome.

Il est égal à la différence entre le nombre de masse $A$ et le numéro atomique $Z$ .

N=A-Z

À la différence du nombre de masse et du numéro atomique, il n'accompagne généralement pas le symbole chimique.

Comme le nombre de masse, il détermine chez un élément chimique l'existence d'isotopes. Exemple : l'hydrogène (₁H) a trois isotopes naturels : l'hydrogène ordinaire (noté ¹H, 1 proton, 0 neutron), le deutérium (²H, 1 proton, 1 neutron) et le tritium (³H, 1 proton, 2 neutrons).

Pour les noyaux légers, le nombre de neutrons est voisin du nombre de protons ( $N$ ~ $Z$ ) ; par contre, pour les plus lourds, le premier croît plus rapidement que le second ( $N$ > $Z$ ). Le noyau stable le plus lourd est constitué de 82 protons et 126 neutrons (soit 208 nucléons), il s'agit du plomb 208.