Ólom-dioxid – Wikipédia

Ólom-dioxid
Ólom-dioxid minta
IUPAC-név	Ólom(IV)-oxid
Más nevek	Plumbi-oxid
Kémiai azonosítók
CAS-szám	1309-60-0
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	PbO2
Moláris tömeg	239,2 g/mol
Megjelenés	Sötétbarna por
Sűrűség	9,4 g/cm³[1]
Olvadáspont	290 °C fölött bomlik[1]
Forráspont	(nincs)
Veszélyek
EU osztályozás	Mérgező (T), Veszélyes a környezetre (N)[1]
R mondatok	R61, R20/22, R33, R50/53, R62[1]
S mondatok	S53, S45, S60, S61[1]
Rokon vegyületek
Azonos anion	Szén-dioxid Szilícium-dioxid Germánium-dioxid Ón-dioxid
Rokon ólom-oxidok	Ólom(II)-oxid Ólom(II,IV)-oxid
Rokon vegyületek	Tallium(III)-oxid Bizmut(III)-oxid
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

Az ólom-dioxid vagy ólom(IV)-oxid egy szervetlen vegyület, az ólom egyik oxidja. Képlete PbO₂. Sötétbarna színű por, vízben gyakorlatilag nem oldódik. Erős oxidálószer. Megtalálható az ólomakkumulátorokban, annak pozitív elektródját alkotja.

Hevítés hatására ólom-oxiddá alakul és oxigén fejlődik.

${\displaystyle \mathrm {2\ PbO_{2}\rightarrow 2\ PbO+O_{2}} }$

Amfoter vegyület. Lúgokban jobban oldódik, mint savakban. Lúgok hatására az ortoólomsav (H₄PbO₄) sóivá, ortoplumbátokká, vagy a metaólomsav (H₂PbO₃) sóivá, metaplumbátokká alakul.

${\displaystyle \mathrm {PbO_{2}+2\ KOH\rightarrow K_{2}PbO_{3}+H_{2}O} }$

Erős oxidálószer. Ha kénnel vagy sárga foszforral enyhén összedörzsölik, azokat lángra lobbantja. Jódot tesz szabaddá a kálium-jodid oldatából. A sósavból klórt fejleszt.

${\displaystyle \mathrm {PbO_{2}+4\ HCl\rightarrow PbCl_{2}+2\ H_{2}O+Cl_{2}} }$

Reakcióba lép a klórral és a brómmal, ekkor oxigén fejlődik. Ha kén-dioxiddal vagy nitrogén-dioxiddal reagál, sók képződnek.

${\displaystyle \mathrm {PbO_{2}+SO_{2}\rightarrow PbSO_{4}} }$

${\displaystyle \mathrm {4\ PbO_{2}+4\ NO_{2}\rightarrow 2\ Pb(NO_{3})_{2}+2\ PbO+O_{2}} }$

A természetben megtalálható kis mennyiségben ásványként. Az ásvány neve plattnerit.

Az ólom(IV)-oxidot míniumból állítják elő híg salétromsavval.

${\displaystyle \mathrm {Pb_{3}O_{4}+4\ HNO_{3}\rightarrow PbO_{2}+2\ Pb(NO_{3})_{2}+2\ H_{2}O} }$

Előállítható ólomból vagy ólom-oxidokból is elektrolízissel, anódos oxidációval.

Felhasználják tűzijátékok készítésére. Oxidálószerként szolgál festékek előállításakor. A gyufa meggyújtásához szükséges, a gyufásdoboz oldalán található keverék is tartalmaz ólom-dioxidot. Alkalmazzák ólomakkumulátorok készítéséhez is, ezeknek a pozitív elektródját alkotja. Ha az ólomakkumulátort kisütik, az ólom-dioxid ólom(II)-szulfáttá alakul.

${\displaystyle \mathrm {PbO_{2}+Pb+2\ H_{2}SO_{4}\rightarrow 2\ PbSO_{4}+2\ H_{2}O} }$

• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
• Bodor: Endre: Szervetlen kémia I.
• Nyilasi János: Szervetlen kémia