Réz(II)-klorid – Wikipédia

Réz(II)-klorid
Vízmentes réz(II)-klorid	réz(II)-klorid dihidrát
A vízmentes réz(II)-klorid szerkezete	A vízmentes réz(II)-klorid szerkezete
IUPAC-név	Réz(II)-klorid
Szabályos név	Réz-diklorid
Kémiai azonosítók
CAS-szám	[7447-39-4] (vízmentes) [10125-13-0] (dihidrát)
RTECS szám	GL7000000
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	CuCl2
Moláris tömeg	134,45 g/mol (anhidrát) 170,48 g/mol (dihidrát)
Megjelenés	kékeszöld, szilárd (dihidrát) sárgásbarna, szilárd (anhidrát)
Sűrűség	3,386 g/cm³, szilárd
Olvadáspont	100 °C (dehidratálódik)
Forráspont	bomlik 993 °C (anhidrát)
Oldhatóság (vízben)	70,6 g/100 mL (0 °C) 75,7 g/100 mL (25 °C)
Oldhatóság (metanol)	68 g/100 mL (15 °C)
Oldhatóság (etanol)	53 g/100 mL (15 °C)
Veszélyek
MSDS	ScienceLab.com
EU osztályozás	Ártalmas (Xn) Veszélyes a környezetre (N)[1]
R mondatok	R22, R36/38, R50/53[1]
S mondatok	S22, S26, S61[1]
Lobbanáspont	nem gyúlékony
LD50	584 mg/kg (patkány, szájon át)[1]
Rokon vegyületek
Azonos kation	Réz(II)-fluorid Réz(II)-bromid Réz(I)-jodid
Azonos anion	Réz(I)-klorid Ezüst-klorid Arany(III)-klorid
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A réz(II)-klorid egy sárgásbarna por, vízben és alkoholban jól oldódik. Higroszkópos. A vegyület vizes oldatából dihidrátja (CuCl₂ · 2 H₂O) kristályosítható ki. A tömény oldata zöld színű, de ha az oldatot hígítják, a szín folyamatosan kékbe megy át. Ennek az az oka, hogy tömény vizes oldatban a réz(II)-klorid csak kevéssé disszociál, ekkor a disszociálatlan vegyület zöld színe látható. Ha az oldatot hígítják, a vegyület már nagyobb mértékben disszociál, a vegyület a réz(II)-ionokra jellemzően kék színű lesz.

Kettős sókat képez alkálifémek kloridjaival (például KCuCl₃, K₂CuCl₄). Ha oxigén jelenlétében hevítik a vegyületet, klór fejlődik.

${\displaystyle \mathrm {2\ CuCl_{2}+O_{2}\rightarrow 2\ CuO+2\ Cl_{2}} }$

Réz(II)-oxid, vagy réz(II)-karbonát sósavban való oldásával kapható; oldatából zöld színű dihidrát kristályosodik ki. Képződik az előbbi vegyületek hidrogén-klorid gázban való hevítésekor is.

${\displaystyle \mathrm {CuO+2\ HCl\rightarrow CuCl_{2}+H_{2}O} }$

Vagy hidrogén-peroxid jelenlétében közvetlenül rézből is elő lehet állítani, mivel a hidrogén-peroxid először oxidálja a rezet.

${\displaystyle \mathrm {Cu+H_{2}O_{2}+2\ HCl\rightarrow CuO+H_{2}O+2\ HCl\rightarrow CuCl_{2}+2\ H_{2}O} }$

Szerves vegyületek oxidációjához katalizátorként használják. Felhasználják még a textilfestésben pácolásra, rézbevonatok előállítására és a víztisztításban is.

Korábban klór előállítására használták (Deacon-féle eljárás).

• Ez a szócikk részben vagy egészben a Copper(II) chloride című angol Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.

• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
• Nyilasi János: Szervetlen kémia