Grado di dissociazione
Si definisce grado di dissociazione, simboleggiato dalla lettera greca , il rapporto tra la quantità di sostanza dissociata e la quantità di sostanza inizialmente presente (entrambe misurate in moli):[1]
Questa grandezza adimensionale viene utilizzata per descrivere l'effettivo comportamento di un elettrolita debole che in soluzione si dissocia parzialmente o nel caso della dissociazione termica dei gas.
Il grado di dissociazione è legato al coefficiente di van 't Hoff (o "fattore di dissociazione") dalla relazione
- ,
in cui rappresenta il numero di moli formate dalla dissociazione di ogni mole di sostanza, ricavabile dalla relazione stechiometrica.
Il grado di dissociazione è funzione della temperatura e della pressione.
Il grado di dissociazione può assumere valori compresi tra 0 e 1, dove il valore zero corrisponde a un non elettrolita o assenza di dissociazione e il valore 1 è il grado di massima dissociazione (teoricamente a diluizione infinita).[2][3] In riferimento a 100 moli iniziali di sostanza, può essere espresso in termini percentuali (in quest'ultimo caso assumerà valori tra 0 e 100).
Relazione con la costante di dissociazione
[modifica | modifica wikitesto]![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e2/Grado_dissociazione.gif/310px-Grado_dissociazione.gif)
Consideriamo, per esempio, la generica reazione di dissociazione di un acido debole:
Possiamo schematizzare le quantità delle varie specie chimiche, presenti nelle diverse fasi della reazione, utilizzando la seguente tabella:
HA | H+ | A- | |
---|---|---|---|
Moli iniziali | n0 | 0 | 0 |
Variazione di moli per reazione | - αn0 | + αn0 | + αn0 |
Moli all'equilibrio | n0 - αn0 | αn0 | αn0 |
Le varie concentrazioni molari (C) risultano:
calcolando la costante di dissociazione, , si ottiene:[2]
Allo stesso modo è possibile mettere in relazione la costante di dissociazione basica, , con il grado di dissociazione dell'elettrolita o la costante di dissociazione termica di un gas con il grado di dissociazione del gas stesso.
è un parametro facilmente calcolabile tramite misure pratiche di conduttività ionica o sfruttando le proprietà colligative.
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ Hamann, p. 45.
- ^ a b Elettroliti in soluzione Archiviato il 30 aprile 2010 in Internet Archive.
- ^ Il grado di dissociazione a diluizione infinita
Bibliografia
[modifica | modifica wikitesto]- (EN) Carl H. Hamann, Andrew Hamnett, Wolf Vielstich, Electrochemistry, 2ª ed., Wiley-VCH, 2007, ISBN 3-527-31069-X. URL consultato il 28 settembre 2020 (archiviato dall'url originale il 7 marzo 2016).
Voci correlate
[modifica | modifica wikitesto]- Equilibrio chimico
- Coefficiente di van 't Hoff
- Costante di dissociazione
- Costante di dissociazione acida
- Costante di dissociazione basica
- Legge di Ostwald
Collegamenti esterni
[modifica | modifica wikitesto]- (EN) IUPAC Gold Book, "degree of dissociation", su goldbook.iupac.org.