Ossido di germanio
Diossido di germanio | |
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Nome IUPAC | |
Diossido di germanio | |
Nomi alternativi | |
ossido di germanio(IV) | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | GeO2 |
Aspetto | cristalli incolori o polvere bianca |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 215-180-8 |
PubChem | 14796 |
SMILES | O=[Ge]=O |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/l, in c.s.) | 4,228 |
Indice di rifrazione | 1,650 |
Solubilità in acqua | 4,47 g/L a 25 °C |
Temperatura di fusione | 1115 °C |
Indicazioni di sicurezza | |
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/GeO2powder.jpg/220px-GeO2powder.jpg)
L'ossido di germanio(IV), o diossido di germanio è un composto covalente inorganico del germanio tetravalente, con formula chimica GeO2, isoelettronico di valenza con il biossido di silicio (SiO2), la silice (quarzo).
Struttura
[modifica | modifica wikitesto]Ha tre strutture prevalenti:
- esagonale, la stessa del quarzo-β, con 4 atomi legati a quello di germanio, avente quindi numero di coordinazione pari a 4.
- tetragonale, con numero di coordinazione pari a 6.
- amorfa, similare a quella del vetro.
Reazioni
[modifica | modifica wikitesto]Il diossido di germanio può essere ridotto a monossido di germanio per reazione con germanio metallico, riscaldando ad elevata temperatura, intorno a 1000 °C:
GeO2 + Ge → 2 GeO
Il diossido di germanio è parzialmente solubile in acqua per dare origine ad acido germanico (reazione limitata data la limitata solubilità dell'ossido).
Tossicità
[modifica | modifica wikitesto]Alte dosi di assunzione risultano in intossicazioni da germanio.
Collegamenti esterni
[modifica | modifica wikitesto]- (EN) germanium dioxide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.