Ammoniumacetaat
Ammoniumacetaat | ||||
---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
![]() | ||||
Structuurformule van ammoniumacetaat | ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule | C2H7NO2 | |||
IUPAC-naam | ammoniumethanoaat | |||
Molmassa | 77,0825 g/mol | |||
SMILES | ([C]([C](=O)(O[N])) | |||
InChI | 1/C2H4O2.H3N/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);1H3/fC2H3O2.H4N/h;1H/q-1;+1 | |||
CAS-nummer | 631-61-8 | |||
EG-nummer | 211-162-9 | |||
PubChem | 517165 | |||
Wikidata | Q410156 | |||
Beschrijving | wit poeder | |||
Vergelijkbaar met | natriumacetaat, kaliumacetaat | |||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
H-zinnen | H315 - H319 - H335 | |||
EUH-zinnen | geen | |||
P-zinnen | P261 - P305+P351+P338 | |||
Hygroscopisch? | ja | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | vast | |||
Kleur | wit | |||
Dichtheid | 1,07 g/cm³ | |||
Smeltpunt | 112 °C | |||
Vlampunt | 136 °C | |||
Oplosbaarheid in water | 1480 g/L | |||
Goed oplosbaar in | water | |||
Geometrie en kristalstructuur | ||||
Kristalstructuur | orthorombisch | |||
Thermodynamische eigenschappen | ||||
ΔfH | -616,14 kJ/mol | |||
Nutritionele eigenschappen | ||||
E-nummer | E264 | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Ammoniumacetaat (CH3COONH4) is een zout dat wordt verkregen uit de reactie tussen ammoniak en azijnzuur:
Gebruik en specifieke eigenschappen
[bewerken | brontekst bewerken]Als het zout van een zwak zuur en een zwakke base heeft ammoniumacetaat enkele opmerkelijke eigenschappen en toepassingen:
- het wordt soms gebruikt als biologisch afbreekbaar antivriesmiddel
- het wordt vaak gebruikt in combinatie met azijnzuur om een bufferoplossing te maken die na verhitting uit niet-ionaire componenten bestaat
- ammoniumacetaat is bruikbaar in de Knoevenagel-condensatie bij de synthese van bepaalde organische verbindingen
Ammoniumacetaat is een uitzonderlijk voorbeeld van een zout dat smelt bij een relatief lage temperatuur.
Eigenschappen
[bewerken | brontekst bewerken]Ammoniumacetaat is hygroscopisch. Het ontleedt gemakkelijk bij verhoging van de temperatuur in aceetamide:
In deze reactie wordt een zout omgezet in twee afzonderlijke - neutrale - moleculen, wat vrij ongebruikelijk is bij relatief lage temperaturen.