French
DeutschAmmoniumchloride
| Ammoniumchloride | ||||
|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
 | ||||
Ammoniumchloride-poeder | ||||
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | NH4Cl | |||
| IUPAC-naam | ammoniumchloride | |||
| Andere namen | salmiak | |||
| Molmassa | 53,50 g/mol | |||
| SMILES | [NH4+].[Cl-] | |||
| CAS-nummer | 12125-02-9 | |||
| EG-nummer | 235-186-4 | |||
| PubChem | 25517 | |||
| Wikidata | Q188543 | |||
| Beschrijving | Wit kristallijn poeder | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
| H-zinnen | H302 - H319 | |||
| EUH-zinnen | geen | |||
| P-zinnen | P305+P351+P338 | |||
| Hygroscopisch? | ja | |||
| EG-Index-nummer | 235-186-4 | |||
| LD50 (ratten) | (oraal) 1650 mg/kg | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Kleur | wit | |||
| Dichtheid | 1,527 g/cm³ | |||
| Smeltpunt | 340 °C | |||
| Kookpunt | 520 °C | |||
| Goed oplosbaar in | water | |||
| Slecht oplosbaar in | ethanol | |||
| Onoplosbaar in | benzeen, di-ethylether | |||
| Geometrie en kristalstructuur | ||||
| Kristalstructuur | kubisch | |||
| Thermodynamische eigenschappen | ||||
| ΔfH | −314,55 kJ/mol | |||
| S | 94,85 J/mol·K | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Ammoniumchloride (NH4Cl) is het ammoniumzout van waterstofchloride (HCl). Het is ook bekend onder de naam salmiak. Het is een wit kristallijn poeder dat zeer goed oplosbaar is in water.
Etymologie
[bewerken | brontekst bewerken]De naam salmiak is afgeleid van het Latijnse sal ammoniacum dat "zout van Amon" betekent. Het is een verwijzing naar de vroegste oorsprong van salmiakproductie in Egypte.
Synthese
[bewerken | brontekst bewerken]Ammoniumchloride kan bereid worden door de klassieke zuur-basereactie tussen ammoniak en zoutzuur:
Ammoniumchloride is een bijproduct van verschillende processen. Zo komt het bij het Solvayproces voor de productie van natriumcarbonaat (soda) vrij.
Ook bij sommige productiemethodes van kunstmest komt ammoniumchloride vrij:
Ammoniumchloride in snoepgoed
[bewerken | brontekst bewerken]Hoewel de grondstoffen, ammoniak (NH3) en waterstofchloride (HCl), zeer corrosief en toxisch zijn, vormen ze samen ammoniumchloride, een zout dat de basis vormt voor snoepgoed als drop, in het bijzonder salmiakdrop.
Experiment
[bewerken | brontekst bewerken]Als experiment ter demonstratie van diffusie is de vorming van ammoniumchloride uit ammoniakgas en waterstofchloridegas bruikbaar. Door flessen met geconcentreerde oplossingen (ammonia en zoutzuur) van beide verbindingen in elkaars nabijheid open te zetten, vormt zich uit de kleurloze gassen direct de witte vaste stof op een vaste plaats tussen de twee flessen.
