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DeutschÓxido de ferro(II,III) – Wikipédia, a enciclopédia livre
| Óxido de ferro(II,III) Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | iron(II) diiron(III) oxide |
| Outros nomes | óxido férrico ferroso, óxido de ferro(II,III), magnetita, óxido de ferro preto, magnetita, ferrugem |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | Fe3O4 FeO.Fe2O3 |
| Massa molar | 231.533 g/mol |
| Aparência | black powder |
| Densidade | 5.17 g/cm3 |
| Ponto de fusão | 1538 °C |
| Compostos relacionados | |
| óxidos de ferro relacionados | Óxido de ferro(II) Óxido de ferro(III) |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Óxido de ferro(II,III) é o composto químico com fórmula Fe3O4. Ele é um de um número de óxidos de ferro. É encontrado na natureza como o mineral magnetita. Contém tanto íons Fe2+ quanto Fe3+ e é algumas vezes apresentado com a fórmula FeO.Fe2O3, ou como sendo uma associação do óxido de ferro(II) com o óxido de ferro(III). É disponível nos laboratórios como um pó preto. Exibe propriedades magnéticas permanentes e é ferrimagnético, mas algumas vezes incorretamente descrito como ferromagnético.[1]
Seu uso mais extensivo é como um pigmento preto o qual é mais sintetizado que extraido do mineral naturalmente disponível, já que o tamanho e forma de suas partículas pode ser variado pelo processo de produção.[2]
Referências
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
- ↑ Rochelle M. Cornell, Udo Schwertmann 2007 The Iron Oxides: Structure, Properties, Reactions, Occurrences and Uses Wiley-VCH ISBN 3527606440
