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DeutschClorato de bário – Wikipédia, a enciclopédia livre
| Barium oxide Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| Outros nomes | Chloric acid |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | Ba(ClO3)2 |
| Massa molar | 304.23 g/mol |
| Aparência | white solid |
| Densidade | 3.18 g/cm3, solid |
| Ponto de fusão | 414 C |
| Solubilidade em água | 27.5 g/ml (20 °C) |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O clorato de bário, fórmula Ba(ClO3)2, é um sólido cristalino branco. É irritante, e ingerido pode causar náuseas, vômitos e diarreias.
É usado em pirotecnia para produzir a luminosidade de cor verde.
O clorato de bário pode ser produzido através de uma reação de dupla troca entre o cloreto de bário e o clorato de sódio:
- BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl
Pode também ser produzido por um processo mais complicado, em quatro etapas:
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- 1ª etapa: Produção do carbonato de bário (BaCO3) que será usado posteriormente.
- BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2 NaCl ou
- BaCl2 + 2 NaHCO3 → BaCO3 + 2 NaCl + H2O + CO2
- 2ª etapa: Produção do bitartarato de amônio (NH4C4H5O6).
- C4H6O6 + NH4OH → NH4C4H5O6 + H2O
- 3ª etapa: O bitartarato de amônio obtido é adicionado ao clorato de potássio para a produção de clorato de amônio ( NH4ClO3).
- NH4C4H5O6 + KClO3 → KC4H5O6 + NH4ClO3
- 4ª etapa: O Clorato de amônio obtido é adicionado ao carbonato de bário obtido na primeira etapa e fervido, para produzir o clorato de bário.
- 2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2