Sulfură de carbon

Sulfură de carbon
Structură
Structură
Alte denumiribisulfură de carbon
Identificare
Număr CAS75-15-0
ChEMBLCHEMBL1365180
PubChem CID6348
Informații generale
Formulă chimicăCS2
Aspectlichid incolor
Masă molară76,14 g·mol-1
Proprietăți
Densitate1,263 g·cm –3
Punct de topire–112 °C
Punct de fierbere46,3 °C
Solubilitateîn solvenți organici
Presiune de vapori297 mm Hg[2]  Modificați la Wikidata
F : InflamabilT : Toxic
Inflamabil, Toxic,
Fraze RR11, R36/38, R48/23, R62, R63
Fraze S(S1/2), S16, S33, S36/37, S45
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Sulfura de carbon (engleză carbon disulfide) are formula chimică CS2 este unul dintre cele mai importante combinații ale sulfului cu carbonul.

Proprietăți

[modificare | modificare sursă]

Sulfura de carbon este un lichid incolor, inflamabil, care are un miros plăcut aromatic ca și eterul dar numai în stare pură, impur având un miros neplăcut. Iodul, sulful, seleniul și fosforul alb se dizolvă ușor în sulfură de carbon în care se dizolvă și grăsimile din care cauză poate produce intoxicații pătrunzând ușor prin piele sau mucoasele respiratorii. Intoxicațiile acute se manifestă prin înroșirea feței, stări de euforie, urmată de pierderea cunoștinței, comă cu paralizia respirației. Intoxicațile cronice apar la inhalări de doze mai mici și repetate, vor apare simptome ca dureri de cap, tulburări vizuale, auz, piederea parțială a memoriei (amnezie) inflamații ale nervilor și vaselor.

Sulfura de carbon este folosit la

  • fabricarea unor insecticide[3]
  • producerea fibrelor de celuloză, care au fost inițial alcalinizate prin tratare cu hidroxid de sodiu diluat.
  • utilizat ca diluant al grăsimilor, și în spectroscopie în domeniul infraroșu
  • producerea de Dimercaptoisotrithion (substanțe heterociclice fără sulf)
  • identificarea diamantelor veritabile.
Identificarea sulfurii de carbon se face prin reacția de culoare (galben) cu dietilamină:

  1. ^ „Sulfură de carbon”, CARBON DISULFIDE (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0104.html  Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)
  3. ^ Lichidare toxica la Cesom Dej, 26 ianuarie 2006, hotnews.ro, accesat la 29 martie 2010