Natriumklorit – Wikipedia
Natriumklorit | |
![]() ![]() | |
Systematiskt namn | Natriumklorit(III) |
---|---|
Kemisk formel | NaClO2 |
Molmassa | 90,441 g/mol |
Utseende | Vita kristaller |
CAS-nummer | 7758-19-2 |
SMILES | O=Cl[O-].[Na+] |
Egenskaper | |
Densitet | 2,5 g/cm³ |
Löslighet (vatten) | 645 g/l |
Smältpunkt | 170 – 180 °C (sönderfaller) |
Faror | |
Huvudfara | |
NFPA 704 | |
SI-enheter & STP används om ej annat angivits |
Natriumklorit är ett salt av natrium och kloritjoner med formeln NaClO2.
Egenskaper
[redigera | redigera wikitext]Jämfört med andra kloriter är natriumklorit stabilt och är därför den största källan till klorit.
Natriumklorit har UN-nummer 1496.[1]
Framställning
[redigera | redigera wikitext]Natriumklorit framställs genom att lösa klordioxid i en lösning av natriumhydroxid (NaOH) och reducera den med väteperoxid (H2O2).
Användning
[redigera | redigera wikitext]Natriumklorit används huvudsakligen för att producera klordioxid för blekning av pappersmassa och klorering av dricksvatten och simbassänger. Fördelen med att klorera med klordioxid i stället för klor är att det inte bildas trihalometaner såsom kloroform av organiska föroreningar.
Natriumklorit används också som desinficeringsmedel i tandkräm och munvatten, som rengöringsvätska för kontaktlinser (varunamn Purite) och för rengöring av ventilationssystem (varunamn Oxine).
Se även
[redigera | redigera wikitext]- Natriumklorid – NaCl
- Natriumhypoklorit – NaClO
- Natriumklorat – NaClO3
- Natriumperklorat – NaClO4
Referenser
[redigera | redigera wikitext]- ^ Natriumklorit, RIB Farliga ämnen, Myndigheten för samhällsskydd och beredskap (MSB). Läst 5 januari 2023.