Trimetylamin – Wikipedia

Trimetylamin
Systematiskt namn	Trimetylamin
Kemisk formel	(CH3)3N
Molmassa	59,1103 g/mol
Utseende	Färglös gas
CAS-nummer	75-50-3
SMILES	CN(C)C
Egenskaper
Densitet	Gas: 2,6 kg/m³ Vätska: 0,65 g/cm³
Löslighet (vatten)	Blandbar
Smältpunkt	-117 °C
Kokpunkt	2,9 °C
Faror
Huvudfara	Mycket brandfarlig Hälsovådlig
NFPA 704	4 2 0
LD50	500 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Trimetylamin är den enklaste tertiära aminen och har formeln (CH₃)₃N. Den är ett exempel på en s k ammoniakbas.

Trimetylamin är en färglös, brandfarlig gas med stark fiskliknande lukt vid mindre koncentrationer och mer ammoniakliknande vid högre koncentration. Den saluförs oftast komprimerad till vätska på gasflaska eller löst i vatten.

Ämnet bildas vid förruttnelse av organiskt material som döda växter och djur. Lukten förknippas ofta med ruttnande fisk, vissa infektioner och dålig andedräkt. Det bildas när kroppen bryter ner kolin eller karnitin. Människor som lider av trimetylaminuri kan inte bryta ner trimetylamin, vilket gör att ämnet utsöndras via illaluktande svett, urin och saliv.

Trimetylamin är basiskt och kan lätt fånga en proton och bilda en positivt laddad Trimethylammonium-jon.

En katalytisk reaktion mellan ammoniak (NH₃) och metanol (CH₃OH).

${\displaystyle {\rm {3\ CH_{3}OH+NH_{3}\rightarrow (CH_{3})_{3}N+3\ H_{2}O}}}$

Reaktionen ger också de andra metylaminerna metylamin (CH₃NH₂) och dimetylamin ((CH₃)₂NH).

1. Adolphe Wurtz metod, 1849 ^[1]

C₂H₅NCO + 2KOH = K₂CO₃ + C₂H₅NH₂

2. August Wilhelm von Hofmanns metod 1850 ^[1]

C₂H₅J + NH₃ = C₂H₅NH₂ + HJ

3. Nikolaj Zinins metod 1842 ^[1]

C₆H₅NO₂ + 6H = 2H₂O + C₆H₅NH₂

Trimetylamin används för framställning av bland annat kolin, tetramethylammoniumhydroxid och phytohormon.

• Metylamin
• Dimetylamin
• Trietylamin

• Wikimedia Commons har media som rör Trimetylamin.
  Bilder & media