Гідроксид-іон — Вікіпедія
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/02/Hydroxide-3D-vdW_vec.svg/220px-Hydroxide-3D-vdW_vec.svg.png)
Гідроксид-іон — однозарядний аніон складу OH–.
Утворюється у водних розчинах внаслідок електролітичної дисоціації води (включно з випадком гідролізу солей) та/або розчинених гідроксидів. Знаходиться у вузлах кристалічної ґратки твердих лугів. Визначається в газовій фазі в ізольованому вигляді за жорстких умов.
Параметри OH– в газовій фазі: d(O–H)=0,96 Å, енергія іонізації 176,13 кДж/моль, дає смугу в ІЧ спектрі при 3800 см–1. В нескінченно розведеному, тобто ідеальному, водному розчині абсолютна рухливість складає 17,8·10–8 м²·с⁻¹·В⁻¹. Термодинамічні характеристики наведено в таблиці (для розчину наведено відносні парціальні моляльні величини).
Стан частинки | ΔHo утв,298, кДж/моль | So 298, Дж·моль⁻¹·К⁻¹ | Co p, Дж·моль⁻¹·К⁻¹ |
---|---|---|---|
В газовій фазі | –143,2 | 172,32 | 29,14 |
В ідеальному розчині | –230,0 | –10,5 | –139,7 |
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/Di-%C2%B5-hydroxo-bis%28tetraaquairon%28III%29.png/220px-Di-%C2%B5-hydroxo-bis%28tetraaquairon%28III%29.png)
В твердих гідроксидах йонний радіус та поляризовність гідроксид-іону великі, тому гідроксиди мають зазвичай рихлу шарувату структуру із великою мірою ковалентним зв'язком метал—OH–. При гідролізі солей металів (здебільшого багатозарядних катіонів) утворюються багатоядерні комплексні частинки, в яких гідроксид-іон виконує функцію містка між катіонами, тобто приєднаний одразу до двох катіонів металу.
- Гидроксид-анион // Химическая энциклопедия : в 5 т. / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энцикл., 1988. — Т. 1 : Абляционные материалы — Дарзана реакция. — Стб. 1092. — Библиогр. в конце ст. — ISBN 5-85270-008-8.(рос.)