Карбонат натрію — Вікіпедія

Карбонат натрію
Структурна формула карбонату натрію
Карбонат натрію
Систематична назва	динатрій тріоксокарбонат
Інші назви	кальційована сода, вуглекислий натрій
Ідентифікатори
Номер CAS	497-19-8
PubChem	10340
Номер EINECS	207-838-8
DrugBank	DB09460
ChEBI	29377
RTECS	VZ4050000
SMILES	[Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O
InChI	1/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
Властивості
Молярна маса	105,99 г/моль
Молекулярна маса	106 а.о.м.
Густина	2,53 г/см³
Тпл	852 °C
Ткип	1600 °C
Кислотність (pKa)	10.33
Основність (pKb)	4.67
Небезпеки
ЛД50	4090 мг/кг (щури, орально)
Індекс ЄС	011-005-00-2
Класифікація ЄС	Xi
R-фрази	R36/37
S-фрази	S2, S22, S26
NFPA 704	0 1 1
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Карбона́т на́трію Na₂CO₃, або кальцино́вана со́да — безбарвна кристалічна речовина, добре розчиняється у воді. З водного розчину кристалізується у вигляді декагідрату Na₂CO₃ • 10H₂O, який називають кристалічною содою. При прожарюванні вона втрачає кристалізаційну воду і перетворюється у безводну сіль Na₂CO₃, яка надходить у продаж під назвою кальцинованої соди. Кальцинована сода належить до найважливіших хімічних продуктів, має широке застосування в склоробній, миловарній, текстильній і паперовій промисловості, а також у паро-силовому господарстві для пом'якшення води і в домашньому побуті.

Карбонат натрію Na₂CO₃, або сода, є одним з головних продуктів хімічної промисловості. У величезних кількостях сода споживається скляною, миловарною, целюлозно-паперовою, текстильною, нафтовою і іншими галузями промисловості, а також служить для отримання різних солей натрію. Застосування соди в домашньому вжитку загальновідомо.

До кінця XVIII століття вся сода, що застосовувалася в промисловості, добувалася виключно з природних джерел. Такими джерелами були природні відкладення карбонату натрію, що зустрічаються в Єгипті і деяких інших місцях, зола морських водоростей і рослин, що виростають на солончаковому ґрунті, і содові озера. У 1775 р. Французька академія наук, зважаючи на нестачу лугів у Франції, призначила премію за винахід якнайкращого способу отримання соди з куховарської солі. Проте пройшло шістнадцять років, перш ніж цим питанням зацікавився французький лікар Ніколя Леблан, який розробив економічно вигідний сульфатний спосіб отримання соди і в 1791 р. здійснив його у виробничому масштабі.

У 60-х роках XIX століття бельгійський хімік Ернест Сольве розробив новий «аміачний» спосіб отримання соди з хлористого натрію. Аміачний спосіб заснований на утворенні гідрокарбонату натрію при реакції між куховарською сіллю і гідрокарбонатом амонію в одному розчині. Цей спосіб повністю витіснив сульфатний спосіб Леблана. Головна його перевага перед сульфатним способом полягає в більшій економічності (малі витраті палива).

Карбонат натрію Na₂CO₃, або сода, є одним з головних продуктів хімічної промисловості. У великих кількостях сода споживається скляною, миловарною, целюлозно-паперовою, текстильною, нафтовою і іншими галузями промисловості, а також служить для отримання різних солей натрію. Загальновідоме застосування соди в домашньому вжитку.

Входить до складу суміші Ешка.

Основним виробником соди в Україні до 2009 року був Лисичанський содовий завод, який був монополістом у цій галузі. Однак після його банкрутства головним виробником стає Кримський содовий завод, власником якого є Group DF Дмитра Фірташа.

• Содова сировина
• Гідрокарбонат натрію
• Кристалічна сода

Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Карбонат натрію

• Ф. А. Деркач «Хімія» Л. 1968
• В. І. Саранчук, М. О. Ільяшов, В. В. Ошовський, В. С. Білецький. Хімія і фізика горючих копалин. — Донецьк: Східний видавничий дім, 2008. — с. 600. ISBN 978-966-317-024-4