氯化钪 - 维基百科,自由的百科全书
氯化钪 | |
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IUPAC名 氯化钪(III) scandium(III) chloride | |
别名 | 三氯化钪 |
识别 | |
CAS号 | 10361-84-9 ![]() 10361-84-9 ![]() |
PubChem | 82586 |
ChemSpider | 74528 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | DVMZCYSFPFUKKE-DFZHHIFOAN |
RTECS | VQ8925000 |
性质 | |
化学式 | ScCl3 |
摩尔质量 | 151.31 g·mol⁻¹ |
外观 | 白色晶体 |
密度 | 2.39g/mL,固体 |
熔点 | 960℃(无水)[1] 63℃(六水) |
溶解性(水) | 可溶 |
溶解性(乙醇) | 难溶 |
危险性 | |
MSDS | External MSDS |
主要危害 | irritant |
致死量或浓度: | |
LD50(中位剂量) | 3980 mg/kg (mouse, oral) |
相关物质 | |
其他阳离子 | 氯化钇 氯化镧 氯化锕 |
相关化学品 | 氟化钪 硝酸钪 氧化钪 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
氯化钪是一种无机化合物,化学式为ScCl3。它是一种白色、高熔点的离子化合物,极易溶于水。[2]
制备
[编辑]六水氯化钪可由氧化钪、氢氧化钪或碱式碳酸钪和盐酸反应,再蒸发其盐酸溶液得到。
化学性质
[编辑]氯化钪和过量的金属钪在877~900℃反应,可以得到有金属键结构的ScCl和Sc7Cl10。[3]
应用
[编辑]氯化钪用于一些金属卤化物灯、光导纤维、电子陶瓷和激光材料中[4]。
参考资料
[编辑]- ^ Frederikse, H.P.R.; Lide, David R. (1998). CRC Handbook of Chemistry and Physics (78th Edition)
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ 3.0 3.1 《无机化学丛书》.第七卷 钪 稀土元素.易宪武 等. 科学出版社. ISBN 978-7-03-030574-9. 21.3 钪的无机化合物. P37. 3.2.2 氯化钪
- ^ Metal Suppliers Online. (2000). Scandium Chloride (页面存档备份,存于互联网档案馆)