氢氧化亚锰 - 维基百科,自由的百科全书
氢氧化锰(II) | |
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IUPAC名 氢氧化锰(II) Manganese(II) hydroxide | |
别名 | 氢氧化亚锰 |
识别 | |
CAS号 | 18933-05-6 ![]() |
SMILES |
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性质 | |
化学式 | Mn(OH)2 |
摩尔质量 | 88.9527 g·mol⁻¹ |
外观 | 白色固体 |
密度 | 3.258 g cm−3, 固体 |
熔点 | 分解 |
溶解性(水) | 0.0005 g / 100cm3(室温) |
结构 | |
晶体结构 | 六方晶系[1] |
热力学 | |
ΔfHm⦵298K | −695.4 kJ mol−1[2] |
S⦵298K | 99.2 J mol−1K−1 |
危险性 | |
闪点 | 不可燃 |
相关物质 | |
相关化学品 | 氢氧化亚铁 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
氢氧化锰(II),或称氢氧化亚锰,是一种无机化合物,化学式为Mn(OH)2。
制备
[编辑]氢氧化锰(II)可以通过无碳酸盐的氢氧化钾和氯化锰稀溶液反应得到,该反应需要在无氧的环境中进行,处理产物要在氢气气氛中完成[3],所得产物为白色胶状沉淀[4]:
化学性质
[编辑]氢氧化锰(II)略具两性,可以溶于酸,也能被强碱作用:[5]
- , K≈105
除了Mn(OH)3-之外,Mn(OH)2还可以形成Mn(OH)42-,如Na2Mn(OH)4、SrMn(OH)4和BaMn(OH)4。
氢氧化锰(II)也能溶于氯化铵溶液。[1]
氢氧化锰(II)接触空气时颜色逐渐变深,这是它被空气中的氧氧化的结果:
参考资料
[编辑]- ^ 1.0 1.1 《无机化合物制备手册》.朱文祥 主编.化学工业出版社.P289.【VII—14】氢氧化锰(Ⅱ)[manganese(II) hydroxide]
- ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
- ^ 日本化学会編 『新実験化学講座 無機化合物の合成I』 丸善、1977年
- ^ 4.0 4.1 《无机化学(第二版)》下册.庞锡涛 主编.高等教育出版社.P405. 锰(II)的化合物. ISBN 978-7-04-005387-6
- ^ 《无机化学丛书》.第九卷 锰份族 铁系 铂系.谢高阳 申泮文 等.科学出版社. 2.3 氧化数为II的锰化合物.P20. ISBN 978-7-030545-9
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