氰化亚金钾 - 维基百科,自由的百科全书
氰化亚金钾 | |
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IUPAC名 Potassium dicyanoaurate(I) 二氰合金(I)酸钾 | |
别名 | 氰亚金酸钾[1] 金氰化钾 氰化金鉀 金鹽 |
识别 | |
CAS号 | 13967-50-5 |
PubChem | 159710 |
ChemSpider | 19988798 |
SMILES |
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Beilstein | 6235525 |
Gmelin | 37363 |
UN编号 | 1588 |
ChEBI | 30057 |
性质 | |
化学式 | KAu(CN)2 |
摩尔质量 | 288.101 g·mol⁻¹ |
外观 | 白色晶體[1] |
密度 | 3.45 g/cm3[1] |
沸点 | 分解 |
溶解性(水) | 140 g/L[1] |
结构 | |
晶体结构 | 菱面体,hR54,No. 148 |
空间群 | R3 |
晶格常数 | a = 0.728 nm, b = 0.728 nm, c = 2.636 nm |
危险性 | |
GHS危险性符号![]() ![]() ![]() | |
GHS提示词 | Warning |
H-术语 | H300, H400, H310, H410, H330, H317, H290, H318, H315 |
P-术语 | P260, P264, P273, P280, P284, P301+310 |
主要危害 | 有毒 |
相关物质 | |
其他阴离子 | 氰化銀鉀 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
氰化亚金钾,俗稱金鹽,是一種無機化合物,化學式為KAu(CN)2。無色至白色固體,易溶於水,微溶於醇。鹽本身通常不會被分離,但在從礦石中提取黃金的過程中會大量產生二氰合金(I)酸根離子([Au(CN)2]−)溶液。[3]
生產
[编辑]在開採金時,氰化物水溶液會選擇性地提取金,通常由氰化鈉、氰化鉀和/或氰化鈣提供。金溶解的反應,即「Elsner方程」為:
- 4 Au + 8 KCN + O2 + 2 H2O → 4 K[Au(CN)2] + 4 KOH
在這個過程中,氧氣是氧化劑。[4]
也可以由亞金鹽與過量氰化鉀的反應來生產:
- AuCl + 2 KCN → K[Au(CN)2] + KCl
結構
[编辑]氰化亚金钾是一種鹽。根據X射線晶體學,二氰合金(I)酸根陰離子是線性的。[3]由紅外光譜得到,二氰合金(I)酸根陰離子採用與氰化亞金鈉(NaAu(CN)2)非常相似的結構。[5]
用途
[编辑]二氰合金(I)酸鹽是可溶性物質,是黃金氰化法的重要部分,黃金氰化法是從稀礦石中提取黃金的濕法冶金工藝之一。事實上,其鈉鹽在商業過程中得到更廣泛的應用。[6]
除了主要用作提取金的中間體外,氰化亚金钾還經常用於鍍金。
相關化合物
[编辑]含金(III)的氰化合物稱為四氰合金(III)酸鉀(K[Au(CN)4])。其使用不太常見。
鉀離子可以被四級銨陽離子替代,如四丁基銨二氰合金(I)酸鹽。[7]
安全性
[编辑]攝入數克的氰化亚金钾會導致死亡。[8]
參考資料
[编辑]- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Haynes, William M. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 92nd. CRC Press. 2011: 4.82. ISBN 978-1439855119.
- ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ 3.0 3.1 Rosenzweig, A.; Cromer, D. T. The Crystal Structure of KAu(CN)2. Acta Crystallographica. 1959, 12 (10): 709–712. doi:10.1107/S0365110X59002109.
- ^ Treatment of Ores Containing Reactive Iron Sulphides. Multi Mix Systems
- ^ Chadwick, B.M.; Frankiss, S.G. Vibrational Spectra and Structures of Some Dicyanoaurate(I) Complexes. Journal of Molecular Structure. 1976, 31 (1): 1–9. Bibcode:1976JMoSt..31....1C. doi:10.1016/0022-2860(76)80113-5.
- ^ Rubo, Andreas; Kellens, Raf; Reddy, Jay; Steier, Norbert; Hasenpusch, Wolfgang, Alkali Metal Cyanides, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.i01_i01
- ^ Stender, Matthias; Olmstead, Marilyn M.; Balch, Alan L.; Rios, Daniel; Attar, Saeed. Cation and Hydrogen Bonding Effects on the Self-Association and Luminescence of the Dicyanoaurate Ion, Au(CN)2−. Dalton Transactions. 2003, (22): 4282. doi:10.1039/b310085e.
- ^ Wright, I. H.; Vesey, C. J. Acute poisoning with gold cyanide. Anaesthesia. September 1986, 41 (9): 936–939. PMID 3022615. doi:10.1111/j.1365-2044.1986.tb12920.x
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