碳化铍 - 维基百科,自由的百科全书
碳化铍 | |
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IUPAC名 Beryllium carbide | |
识别 | |
CAS号 | 506-66-1 ![]() |
PubChem | 68173 |
ChemSpider | 61480 |
SMILES |
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EINECS | 208-050-7 |
性质 | |
化学式 | CBe2 |
摩尔质量 | 30.04 g·mol−1 |
外观 | 黄色晶体 |
密度 | 1.90 g cm-3(15 °C) |
熔点 | 2100 °C(2373 K)(分解) |
结构 | |
晶体结构 | 反萤石型 (立方),cF12 |
空间群 | Fm3m, No. 225 |
晶格常数 | a = 434.2pm |
配位几何 | 四面体 (Be2+);八面体 (C4–) |
相关物质 | |
相关化学品 | 二氧化碳 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
碳化铍(化学式:Be2C)是一种金属碳化物。与金刚石类似,它是一种硬度很大的化合物。[1] 它的硬度与金刚砂相当,可以在高压下进行加工,制成耐磨材料。这是一种透明的晶体,由于体系中的痕量碳难以除去,它的颜色可由琥珀色变化到深棕色。[2]
结构
[编辑]碳化铍为反萤石型晶体结构,形式上是甲烷的简单取代衍生物。因为C4-离子堆积形成的空隙很小,所以实际上只有半径很小的Be2+能形成M2C型碳化物,同族的其他元素镁、钙等由于Mg2+和Ca2+的半径较大,只能形成MC2型乙炔衍生物。[2]
制备
[编辑]碳化铍可以由金属铍与碳单质在超过900°C的高温下共热来制备,也可以在超过1500°C的条件下用碳还原氧化铍来得到它:
该反应的温度控制非常重要,温度太低不能反应,太高的话碳化铍会分解成石墨和金属铍[3]。
性质
[编辑]碳化铍在水中非常缓慢地水解:
正因为这样,用碳化铍作高温材料时必须涂上金属或含硅的釉,以免与大气中的水蒸气作用。[2]
分解速率在无机酸存在下加快,因为氧化铍溶解促进了反应向正方向进行:
碳化铍与卤素反应生成卤化铍和碳[4]:
其他碳化铍
[编辑]参见
[编辑]参考资料
[编辑]- ^ American Elements website (页面存档备份,存于互联网档案馆). Retrieved June 11, 2009.
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 张青莲. 《无机化学丛书》第二卷:铍、碱土金属、硼、铝、镓分族. 北京: 科学出版社. 1991年11月: P47–48. ISBN 7-03-002238-6.
- ^ 张青莲. 《无机化学丛书》第三卷:碳、硅、锗分族. 北京: 科学出版社. 1991年11月: P28. ISBN 7-03-002238-6.
- ^ C. L. Parsons: "The Chemistry and Literature of Beryllium", Chemical Publishing (1909), p. 26. Volltext
外部链接
[编辑]- MATERIAL SAFETY DATA SHEET
- Encyclopedia Britannica (页面存档备份,存于互联网档案馆)
- Electrochemical Society article
- ASC website (页面存档备份,存于互联网档案馆)
- article in Nature (页面存档备份,存于互联网档案馆)
- NIST government website
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