French
DeutschBromure de méthylmagnésium — Wikipédia
| Bromure de méthylmagnésium | |||
 | |||
| Structure du bromure de méthylmagnésium | |||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| No CAS | |||
| No ECHA | 100.000.768 | ||
| No CE | 200-844-1 | ||
| PubChem | 6349 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Apparence | solution dans l'éther éthylique ou le 2-MeTHF[1] | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | CH3BrMg | ||
| Masse molaire[2] | 119,244 ± 0,003 g/mol C 10,07 %, H 2,54 %, Br 67,01 %, Mg 20,38 %, | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° ébullition | 79 °C[1] | ||
| Masse volumique | 1,1 g·cm-3[1] à 20 °C | ||
| Point d’éclair | −11 °C[1] | ||
| Précautions | |||
| SGH[1] | |||
  Danger | |||
| Transport[1] | |||
| |||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
modifier  | |||
Le bromure de méthylmagnésium est un composé chimique de formule CH3MgBr. Cet halogénure organomagnésien est un réactif de Grignard disponible commercialement en solution dans l'éther diéthylique ou le 2-méthyltétrahydrofurane.
Il peut être obtenu en faisant réagir le bromométhane CH3Br avec le magnésium métallique Mg[3] :
Il s'agit d'un composé dangereux, dont la réaction avec l'eau est très exothermique, et qui plus est dissous dans un solvant volatile et inflammable. En particulier, la solution dans l'éther est susceptible de s'enflammer spontanément au contact de l'eau ou simplement d'humidité[4].
Notes et références
[modifier | modifier le code]- « Fiche du composé Methylmagnesium bromide, 35% (3.2M) in 2-MeTHF, packaged under Argon in resealable septum cap bottles », sur Alfa Aesar (consulté le ).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) « METHYL MAGNESIUM BROMIDE », sur TOXNET, Toxicology Data Network, US National Library of Medicine (consulté le ).
- (en) Robert A. Lewis, Hawley's Condensed Chemical Dictionary, John Wiley & Sons, 2016, p. 686. (ISBN 978-1-119-19372-2)
