DFP (chemia) – Wikipedia, wolna encyklopedia
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny | C6H14FO3P | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa | 184,15 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd | klarowna, oleista, bezbarwna lub bladożółta ciecz[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
DrugBank | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Klasyfikacja medyczna | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ATC | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
DFP (fluostygmina, diizopropylofluorofosforan) – paralityczno-drgawkowy bojowy środek trujący. Nazwa DFP pochodzi od skrótu angielskiej nazwy chemicznej (DiisopropylFluoroPhosphate). Ten związek chemiczny był znany w Niemczech przed 1939 r. W latach II wojny światowej był produkowany w USA i Wielkiej Brytanii.
- Oznaczenia wojskowe: Wielka Brytania – DFP, USA – PF-3
- Inne oznaczenia: Dyfos, DIPF, T-1703, TL 466
Właściwości
[edytuj | edytuj kod]Maksymalne stężenie par cmax = 5,6 mg/dm3. Pary DFP są ok. 6,4 raza gęstsze od powietrza.
DFP dobrze rozpuszcza się w większości rozpuszczalników organicznych i innych bojowych środkach trujących. Rozpuszczalność w wodzie wynosi około 1,5% (przy 20 °C). W roztworach wodnych DFP hydrolizuje, tworząc nietoksyczne produkty. Hydroliza jest najważniejszą reakcją odkażania. W temperaturze 20 °C hydroliza przebiega powoli (1% roztwór hydrolizuje po 72 godzinach). Reakcję przyspiesza w środowisku zasadowym (pełne odkażenie jest możliwe po kilkunastu minutach). Katalizatorami hydrolizy są: podchloryny, związki kompleksowe metali, kwasy hydroksamowe, fenole, aminy i inne.
Działanie toksyczne
[edytuj | edytuj kod]DFP może wnikać do organizmu przez drogi oddechowe i skórę. Objawy zatrucia są typowe dla wszystkich paralityczno-drgawkowych bojowych środków trujących. DFP jest inhibitorem esteraz cholinowych. Wdychanie par o stężeniu około 25 μg/dm³ przez 1 minutę powoduje lekkie zatrucie. Stężenie ok. 250 μg/dm³ prowadzi do ciężkiego zatrucia lub śmierci.
Zastosowanie
[edytuj | edytuj kod]DFP oprócz zastosowania w charakterze broni chemicznej jest używany w okulistyce i weterynarii.
Przypisy
[edytuj | edytuj kod]- ↑ a b c d e f g DFP. (ang.). The Chemical Database. The Department of Chemistry at the University of Akron.
- ↑ a b c d DFP (nr D0879) w katalogu produktów Sigma-Aldrich (Merck).
- ↑ DFP, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 490052 (niem. • ang.).
- ↑ a b c Isoflurophate, [w:] ChemIDplus [online], United States National Library of Medicine [dostęp 2012-07-21] (ang.).
- ↑ a b Isoflurophate, [w:] DrugBank [online], University of Alberta, DB00677 (ang.).
Bibliografia
[edytuj | edytuj kod]- 1000 słów o chemii i broni chemicznej: praca zbiorowa. Zygfryd Witkiewicz (red.). Warszawa: Wydawnictwo Ministerstwa Obrony Narodowej, 1987. ISBN 83-11-07396-1.
- Chemical profile: Diisopropylfluorophosphate. [dostęp 2006-08-06]. [zarchiwizowane z tego adresu (2005-05-18)]. (ang.). Scorecard. The Pollution Information Site.
Linki zewnętrzne
[edytuj | edytuj kod]- Particularly Hazardous Substances. [dostęp 2006-08-06]. [zarchiwizowane z tego adresu (2006-09-08)].