Ácido fosfórico – Wikipédia, a enciclopédia livre

Ácido fósforico Alerta sobre risco à saúde


Nome IUPAC	Ácido Ortofósforico
Outros nomes	Ácido fosfórico
Identificadores
Número CAS	7664-38-2
PubChem	1004
Número EINECS	231-633-2
ChemSpider	979
KEGG	D05467
ChEBI	26078
Número RTECS	TB6300000
SMILES	`OP(=O)(O)O`
InChI	1/H3O4P/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)
Propriedades
Fórmula molecular	H₃PO₄
Massa molar	98.0
Aparência	Sólido branco ou líquido viscoso(>42 °C)
Densidade	1.685 g/ml (líquido)
Ponto de fusão	42.35 °C, 316 K, 108 °F
Ponto de ebulição	158 °C, 431 K, 316 °F (decomp.)
Acidez (pK_a)	2.12, 7.21, 12.67
Viscosidade	95% solução aquosa ? cP
Riscos associados
Classificação UE	Corrosivo(C)
NFPA 704	0 3 0
Frases R	R34
Frases S	S1/2, S26, S45
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions	Fosfato de amônia Fosfato trissódico
Oxiácidos de fósforo relacionados	Ácido hipofosforoso Ácido fosforoso Ácido pirofosfórico Ácido tripolifosfórico Ácido hipofosfórico Ácido perfosfórico Ácido permonofosfórico
Compostos relacionados	Ácido nítrico Ácido arsênico Ácido sulfúrico Pentóxido de fósforo Cloreto de fosforila
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Ácido fosfórico ou ácido ortofosfórico é um composto químico de fórmula molecular H₃P O₄. É o ácido de fósforo mais importante. Dentre os ácidos minerais, sua força pode ser considerada moderada.^[^{carece de fontes?]} A partir do ácido fosfórico derivam-se o ácido difosfórico ou pirofosfórico, o ácido metafosfórico e o ácido polifosfórico.

Características

O ácido H₃PO₄ é trivalente, isto é, os três hidrogênios ácidos podem ser convertidos por substituição gradual a fosfatos primários, secundários e terciários. Os valores respectivos de pKa são 2,15 / 7,1 e 12,4. O ácido fosfórico é, portanto, um ácido que varia de fraco a medianamente forte. Seus sais são chamados de fosfatos.

É muito solúvel em água e solúvel em etanol. O ácido fosfórico é muito deliquescente e é geralmente fornecido como uma solução aquosa concentrada a 85%.

É o derivado do fósforo mais importante comercialmente, respondendo por mais de 90% da rocha fosfática que é extraída.^[^{carece de fontes?]}

O ácido fosfórico origina três séries de sais contendo os íons fosfato (V) cujos ânions são: [(HO)₂PO₂]^-, [(HO)PO₃]^2- e PO₄^3-. Estes sais apresentam um carácter respectivamente ácido, neutro e alcalino e são muitas vezes utilizados para se obter soluções tampão.

Fabricação

Na indústria, o ácido fosfórico pode ser feito por dois métodos:

via úmida;
via seca ou térmica;

A via úmida é responsável pela maior parte da produção industrial de ácido fosfórico. Nesse processo, rochas sedimentares ou magmáticas portadoras do mineral apatita (Ca₅(PO₄)₃(X)), sendo X = F, OH ou Cl, reagem com ácido sulfúrico. Os subprodutos do processo são o CaSO₄ (gesso, anidrita ou gipsita) e o H₂SiF₆.

A via seca ou térmica consiste na queima de fósforo branco ao ar, com a formação de P₄O₁₀ e sua hidrólise subsequente. O ácido fosfórico produzido dessa forma é de grau farmacêutico.

Propriedades

Densidade: 1,69 típica.
Massa molecular: 97,97 g/mol.
pH: < 1.
Ponto de congelamento: 25 °C.
Ponto de ebulição: 158 °C.
Pressão de vapor: (mmHg, 25 °C) 2,24 (água).
Solubilidade em água: Incompleta, 93%.
Concentração: 75-85%.

Primeiros socorros ^[1]^[2]

Inalação: Remover a pessoa para local mais ventilado e a manter em uma posição que não dificulte a respiração. Procurar assistência médica e informar os agentes de saúde sobre o produto inalado.
Contato com a pele: Retirar as roupas contaminadas e lavar com água em abundância por pelo menos 20 minutos.
Contato com os olhos: Lave imediatamente os olhos com água corrente em abundância, por no mínimo 20 minutos, mantendo as pálpebras separadas. Procurar assistência médica.
Ingestão: Não provocar vômito. Enxaguar a boca com água. Deitar a pessoa com a cabeça em posição lateral (de lado) e solicitar auxílio médico imediato.

Principais usos

Indústria de fertilizantes, indústria de produção de sal mineral para alimentação animal, formulação de detergentes, decapante, refrigerantes.
Indústria de bebidas.
Odontologia: utilizado para condicionamento de tecido dentário para fixação de sistemas adesivos.
Recentemente, hobbyistas, geralmente sem recursos industriais para efetuar soldas de elevada temperatura, estão a utilizá-lo para unir aços inoxidáveis e convencionais em conjunto com ligas de estanho/chumbo (solda de fios de eletricidade). Tais ligas possuem a vantagem de se fundirem a temperaturas inferiores a 200℃ e acabam por se unir ao aço inoxidável com ajuda do ácido fosfórico, possibilitando o uso de um simples ferro de solda (conhecido popularmente como "estanhador").
- - Indústria farmacêutica.

Fonte: https://sites.google.com/site/scientiaestpotentiaplus/acido-fosforico