Ácido iódico – Wikipédia, a enciclopédia livre

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Iodic acid Alerta sobre risco à saúde
Outros nomes	Iodic(V) acid
Identificadores
Número CAS	7782-68-5
PubChem	24345
Propriedades
Fórmula química	HIO3
Massa molar	175.89 g mol-1
Aparência	White solid
Densidade	4,63 g·cm-3 [1]
Ponto de fusão	110 °C [1]
Solubilidade em água	269 g/100 ml (20 °C)
Acidez (pKa)	0.75
Riscos associados
Índice UE	Not listed
Frases R	R8, R34
Frases S	S17, S26, S36/37/39, S45
Ponto de fulgor	Non-flammable
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions	Iodato de lítio Iodato de potássio
Oxiácidos de halogênios relacionados	Ácido clórico Ácido brômico Ácido hipoiodoso Ácido iodoso Ácido periódico
Compostos relacionados	Pentóxido de iodo
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Ácido iódico, HIO₃, é o oxiácido em que o iodo tem número de oxidação +5. Pode ser encontrado no estado puro na natureza como um sólido branco, ao contrário do ácido clorídrico e do ácido brômico. O ácido iódico é dos mais estáveis oxiácidos halógenos enquanto em estado puro. Outra característica é que, quando cuidadosamente aquecido, o Ácido iódico desidrata-se formando o pentóxido de iodo, porém devido ao aquecimento subsequente, o pentóxido de iodo se decompõe formando uma mistura de oxigênio e óxido de iodo.

O Ácido iódico pode ser obtido através da oxidação do iodo (I₂)com cloro em uma solução aquosa. Ele é considerado um ácido forte com um pK_a de 0,75. O ácido é altamente oxidante em uma solução aquosa, exceto em uma solução básica, e os produtos adventos da oxidação são Iodo e íons de Iodo. Sob certas condições específicas (pH muito baixo ou altas concentrações de íons de cloro) o ácido iódico é reduzido a tricloretado de iodo, um composto amarelo dourado em uma solução e não uma nova ocorrência de redução. Na ausência de íons cloreto, quando há uma quantidade excessiva de redutor, então ocorre que todos os iodetos são convertidos a íons de iodeto. Quando há uma quantidade excessiva de iodato, parte do iodato é convertido em iodo.

O ácido iódico é usado na Química Analítica como um ácido forte na padronização de soluções básicas fortes ou fracas, usando o vermelho de metila ou alaranjado de metila como indicador. O ácido iódico pode também ser utilizado na síntese de sais de sódio e de iodato de potássio para aumentar a concentração de iodo no sal de cozinha

• Arnold F. Holleman, Nils Wiberg, « Lehrbuch der Anorganischen Chemie », 102. Auflage, Berlin, 2007. ISBN 978-3-11-017770-12

Referências

• Portal da química

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