Potasyum karbonat - Vikipedi

Potasyum karbonat
Adlandırmalar
	IUPAC adı Potasyum karbonat
	Diğer adlar Potasa, potas, dipotasyum karbonat, inci külü, tartar tuzu
Tanımlayıcılar
CAS numarası	584-08-7 ; 6381-79-9 seskihidrat;
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü;
ChEBI	CHEBI:131526 ;
ChemSpider	10949 ;
ECHA InfoCard	100.008.665
E numaraları	E501(i) (asitliği düzenleyiciler, ...)
PubChem CID	11430;
RTECS numarası	TS7750000;
UNII	BQN1B9B9HA ;
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID2036245 ;
	InChI InChI=1S/CH2O3.2K/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2+1/p-2 Key: BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/CH2O3.2K/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2+1/p-2 Key: BWHMMNNQKKPAPP-NUQVWONBAS;
	SMILES C(=O)([O-])[O-].[K+].[K+];
Özellikler
Molekül formülü	K2CO3
Molekül kütlesi	138.205 g/mol
Görünüm	Beyaz, higroskopik katı
Yoğunluk	2.43 g/cm3
Erime noktası	891°C
Kaynama noktası	Bozunur
Çözünürlük (su içinde)	112 g/100 mL (20°C) ; 156 g/100 mL (100°C)
Çözünürlük	3.11 g/100 mL (25°C) metanol, alkol, aseton’da çözünmez
Manyetik alınganlık (χ)	−59.0•10−6 cm3/mol
Tehlikeler
	GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar
İşaret sözcüğü	Uyarı
Tehlike ifadeleri	H302, H315, H319, H335
Önlem ifadeleri	P261, P305+P351+P338
NFPA 704; (yangın karosu)	1 0 0
Parlama noktası	Yanmaz
	Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)	1870 mg/kg (oral, sıçan)
Güvenlik bilgi formu (SDS)	ICSC 1588
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar	Potasyum bikarbonat
Diğer katyonlar	Lityum karbonat; Sodyum karbonat; Rubidyum karbonat; Sezyum karbonat
Benzeyen bileşikler	Amonyum karbonat
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Bilgi kutusu kaynakları

Potasyum karbonat, K₂ CO₃ formülüne sahip inorganik bileşiktir. Suda çözünen beyaz bir tuzdur. Nem çekerek sıvılaşan ve genellikle nemli veya ıslak bir katı olarak görülür. Potasyum karbonat esas olarak sabun ve cam üretiminde kullanılır.^[2]

Tarihçe

Potasyum karbonat, potasın birincil bileşeni ve daha rafine inci külü veya tartar tuzlarıdır. Tarihsel olarak, inci külü safsızlıkları gidermek için bir fırında potas pişirilerek oluşturuldu. Geriye kalan ince, beyaz toz inci külü idi. ABD Patent Ofisi tarafından yayımlanan ilk patent, 1790'da potas ve inci külü yapmak için geliştirilmiş bir yöntem nedeniyle Samuel Hopkins'e verildi. Kabartma tozunun geliştirilmesinden önce, 18. yüzyılın sonlarında Kuzey Amerika'da, inci külü kek ve kurabiyeler için kabartma ajanı olarak kullanıldı.^[3]^[4]

Üretimi

Potasyum karbonat ticari olarak, potasyum hidroksitin karbon dioksit ile reaksiyonu yoluyla hazırlanır:^[2]

2 KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

Çözeltiden seskihidrat K₂CO₃•³⁄₂H₂O ("potas hidrat") kristalleşir. Bu katı maddenin 200 °C'nin üzerine ısıtılması susuz tuzu verir. Alternatif yöntem olarak, potasyum klorür organik amin eşliğinde karbon dioksit ile potasyum bikarbonat vermek üzere reaksiyona sokulur. Elde edilen potasyum bikarbonat daha sonra, kuru kuruya ısıtılarak kalsine edilir:

2 KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O + CO₂

Kullanım alanları

Tarihsel olarak, sabun, cam ve seramik üretiminde kullanılır.
Kalsiyum klorür ve magnezyum sülfat gibi diğer kurutucu maddelerin kullanıldığı yerlerde hafif bir kurutucu madde olarak, uygun olmayabilir. Asidik bileşikler için uygun değildir, ancak az miktarda asidik safsızlığa sahip olan bir organik fazın kurutulması için yararlı olabilir. Damıtma işleminden önce bazı ketonları, alkolleri ve aminleri kurutmak için de kullanılabilir.^[5]
Mutfakta, birçok geleneksel kullanımı vardır. Çin ve Güneydoğu Asya mutfağında tüketilen bir gıda olan çim jölesinin yanı sıra, Çin'in elle yapılmış erişte ve ay keki üretiminin bir bileşenidir. Ayrıca işkembeyi yumuşatmak için kullanılır. Alman zencefilli kek tarifleri amonyum karbonat katılsa bile, genellikle bir pişirme maddesi olarak potasyum karbonat kullanılır. Potasyum karbonatın kullanımı, zararı önlemek için belirli bir miktarla sınırlandırılmalı ve kılavuz olmadan kullanılmamalıdır.
Doğal kakao çekirdeklerinin pH'ını (yani asitliği azaltarak) dengeleyerek Hollanda usulü çikolata üretmek için kakao tozunun alkalizasyonunda; ayrıca aromayı arttırır. Kakao tozuna potasyum karbonat ekleme işlemi genellikle "Dutching" (ve Hollanda usulü işlenmiş kakao tozu olarak adlandırılan ürünler) olarak adlandırılır, çünkü işlem ilk kez 1828'de Hollandalı Coenraad Johannes van Houten tarafından geliştirilmiştir.
Kuru üzüm üretiminde kurutma işlemine başlamadan önce, ön işlem olarak üzüm salkımları potasyum karbonat ve yağ asidi etil esterlerinden yapılmış soğuk "bandırma " çözeltisine batırılır. Bu işlem tanelerdeki su kaybını artırır ve esmerleşmeyi azaltırarak daha açık renkli kuru üzüm elde edilmesini sağlar.^[6] Bu tarihsel üretim süreci Türkiye ve İran başta olmak üzere Akdeniz ve Küçük Asya ülkelerinde uygulanmaktadır.
Bal şarabı veya şarap üretiminde tampon madde olarak kullanılır.
Antika belgelerde, sert suyu yumuşatmak için kullanıldığı bildirilmiştir.^[7]
Fritöz ve diğer B sınıfı ilgili yangınları söndürmede yangın söndürücü olarak kullanılır.
Yoğunlaştırılmış aerosol yangın söndürmede, potasyum nitratın yan ürünü olmasına rağmen kullanılmaktadır.
Kaynak eritkenlerinde ve ark kaynak çubuklarında eritken kaplamasında bir bileşen olarak kullanılır.
Et tavukçuluğu yetiştiricileri gibi çiftlik hayvanlarının potasyum gereksinimlerini karşılamak için bir hayvan yemi bileşeni olarak kullanılır.
İsveç snus'unda asitlik düzenleyici olarak kullanılır.

Kaynakça

^ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 584-08-7 - BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L - Potassium carbonate [USP] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.sis.nlm.nih.gov. 12 Ağustos 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 18 Haziran 2020.
^ ^a ^b H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger (2005). "Potassium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a22_039.
^ See references to "pearl ash" in "American Cookery" by Amelia Simmons, printed by Hudson & Goodwin, Hartford, 1796.
^ Civitello, Linda (2017). Baking powder wars : the cutthroat food fight that revolutionized cooking. Urbana, Illinois: University of Illinois Press. ss. 18-22. ISBN 9780252041082.
^ Leonard, J.; Lygo, B.; Procter, G. "Advanced Practical Organic Chemistry" 1998, Stanley Thomas Publishers Ltd
^ "Arşivlenmiş kopya" (PDF). 23 Haziran 2020 tarihinde kaynağından arşivlendi (PDF). Erişim tarihi: 21 Haziran 2020.
^ Child, Lydia M. "The American Frugal Housewife" 1832

Daha fazla bilgi için

A Dictionary of Science, Oxford University Press, New York, 2004
Yu. Platonov, Andrew; Evdokimov, Andrey; Kurzin, Alexander; D. Maiyorova, Helen (29 Haziran 2002). "Solubility of Potassium Carbonate and Potassium Hydrocarbonate in Methanol". Journal of Chemical & Engineering Data. 47 (5): 1175-1176. doi:10.1021/je020012v.

Dış bağlantılar

Uluslararası Kimyasal Güvenlik Kartı 1588 12 Eylül 2019 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.

[1] Chambers, Michael. "ChemIDplus - 584-08-7 - BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L - Potassium carbonate [USP] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.sis.nlm.nih.gov. 12 Ağustos 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 18 Haziran 2020.

[Ullmann-2] H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger (2005). "Potassium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a22_039.

[3] See references to "pearl ash" in "American Cookery" by Amelia Simmons, printed by Hudson & Goodwin, Hartford, 1796.

[Civitello-4] Civitello, Linda (2017). Baking powder wars : the cutthroat food fight that revolutionized cooking. Urbana, Illinois: University of Illinois Press. ss. 18-22. ISBN 9780252041082.

[5] Leonard, J.; Lygo, B.; Procter, G. "Advanced Practical Organic Chemistry" 1998, Stanley Thomas Publishers Ltd

[6] "Arşivlenmiş kopya" (PDF). 23 Haziran 2020 tarihinde kaynağından arşivlendi (PDF). Erişim tarihi: 21 Haziran 2020.

[7] Child, Lydia M. "The American Frugal Housewife" 1832

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

g t d Potasyum bileşikleri
H, (psödo) halojen	KF KHF₂ KH KCl KClO KClO₃ KClO₄ KBr KBrO₃ KI KIO₃ KIO₄ KAt KCN KCNO KOCN KSCN
Kalkojen	K₂O KOH K₂O₂ KO₂ KO₃ K₂S KHS K₂SO₃ KHSO₃ K₂SO₄ KHSO₄ KHSO₅ K₂S₂O₃ K₂S₂O₅ K₂S₂O₇ K₂S₂O₈ K₂Se K₂SeO₃ K₂SeO₄ K₂Te K₂TeO₃ K₂TeO₄ K₂Po
Azot grubu	K₃N KNH₂ KN₃ KNO₂ KNO₃ K₃P KH₂PO₃ K₃PO₄ K₂HPO₄ KH₂PO₄ KPF₆ KAsO₂ K₃AsO₄ K₂HAsO₄ KH₂AsO₄
B, C grubu	B₄K₂O₇ K₂CO₃ KHCO₃ K₂SiO₃ K₂SiF₆ K₂Al₂O₄ K₂Al₂B₂O₇
Geçiş metalleri	K₂PtCl₄ K₂Pt(CN)₄ K 2TiF 6 K₂PtCl₆ K₂ReCl₆ K₂ReF₆ KAsF 6 K 2ReBr 6 K₂ReI₆ K 2ZrF 6 K₄Fe(CN)₆ K₃Fe(CN)₆ K₃Fe(C₂O₄)₃ K₂FeO₄ K₂MnO₄ KMnO₄ K₃CrO₄ K₂CrO₄ K₃CrO₈ KCrO₃Cl K₂Cr₂O₇ K₂Cr₃O₁₀ K₂Cr₄O₁₃ K₄Mo₂Cl₈
Organik	KHCO₂ KCH₃CO₂ KCF₃CO₂ K₂C₂O₄ KHC₂O₄ KC₁₂H₂₃O₂ KC₁₈H₃₅O₂ C₃H₂K₂O₄ C₄H₆KO₄ C₅H₇KO₄

Adlandırmalar



IUPAC adı Potasyum karbonat
Diğer adlar Potasa, potas, dipotasyum karbonat, inci külü, tartar tuzu
Tanımlayıcılar
CAS numarası	584-08-7 6381-79-9 seskihidrat
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü
ChEBI	CHEBI:131526
ChemSpider	10949
ECHA InfoCard	100.008.665
E numaraları	E501(i) (asitliği düzenleyiciler, ...)
PubChem CID	11430
RTECS numarası	TS7750000
UNII	BQN1B9B9HA
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID2036245
InChI InChI=1S/CH2O3.2K/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2+1/p-2 Key: BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L InChI=1/CH2O3.2K/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2+1/p-2 Key: BWHMMNNQKKPAPP-NUQVWONBAS
SMILES C(=O)([O-])[O-].[K+].[K+]
Özellikler
Molekül formülü	K₂CO₃
Molekül kütlesi	138.205 g/mol
Görünüm	Beyaz, higroskopik katı
Yoğunluk	2.43 g/cm³
Erime noktası	891°C
Kaynama noktası	Bozunur
Çözünürlük (su içinde)	112 g/100 mL (20°C) 156 g/100 mL (100°C)
Çözünürlük	3.11 g/100 mL (25°C) metanol, alkol, aseton’da çözünmez
Manyetik alınganlık (χ)	−59.0•10⁻⁶ cm³/mol
Tehlikeler
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar
İşaret sözcüğü	Uyarı
Tehlike ifadeleri	H302, H315, H319, H335
Önlem ifadeleri	P261, P305+P351+P338
NFPA 704 (yangın karosu)	1 0 0
Parlama noktası	Yanmaz
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD₅₀ (medyan doz)	1870 mg/kg (oral, sıçan)^[1]
Güvenlik bilgi formu (SDS)	ICSC 1588
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar	Potasyum bikarbonat
Diğer katyonlar	Lityum karbonat Sodyum karbonat Rubidyum karbonat Sezyum karbonat
Benzeyen bileşikler	Amonyum karbonat
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları