Potasyum klorat - Vikipedi
| |||
![]() | |||
Diğer adlar Potasyum (V) klorat | |||
Tanımlayıcılar | |||
---|---|---|---|
3D model (JSmol) | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.021.173 | ||
EC Numarası |
| ||
PubChem CID | |||
RTECS numarası |
| ||
UNII | |||
UN numarası | 1485 | ||
CompTox Bilgi Panosu (EPA) | |||
| |||
| |||
Özellikler | |||
Molekül formülü | KClO3 | ||
Molekül kütlesi | 122.55 gr/mol | ||
Görünüm | beyaz kristal ya da toz | ||
Yoğunluk | 2.32 gr/cm3 | ||
Erime noktası | 356 °C | ||
Kaynama noktası | 400 °C bozunur[2] | ||
Çözünürlük (su içinde) | 3.13 gr/100 mL (0 °C) 4.46 gr/100 mL (10 °C) 8.15 gr/100 mL (25 °C) 13.21 gr/100 mL (40 °C) 53.51 gr/100 mL (100 °C) 183 gr/100 g (190 °C) 2930 gr/100 g (330 °C)[1] | ||
Çözünürlük | gliserinde çözünür aseton ve sıvı amonyakda çok az çözünür[2] | ||
Çözünürlük (gliserin içinde) | 1 gr/100 g (20 °C)[2] | ||
Kırınım dizimi (nD) | 1.40835 | ||
Yapı | |||
monoklinik | |||
Termokimya | |||
Isı sığası (C) | 100.25 J/mol•K[2] | ||
Standart molar entropi (S⦵298) | 142.97 J/mol•K[2][3] | ||
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298) | −391.2 kJ/mol[2][3] | ||
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵) | -289.9 kJ/mol[2] | ||
Tehlikeler | |||
GHS etiketleme sistemi: | |||
Piktogramlar | ![]() ![]() ![]() | ||
İşaret sözcüğü | Tehlike | ||
Tehlike ifadeleri | H271, H302, H332, H411[4] | ||
Önlem ifadeleri | P220, P273[4] | ||
NFPA 704 (yangın karosu) | |||
Parlama noktası | 400 °C | ||
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |||
LD50 (medyan doz) | 1870 mg/kg (oral, sıçan)[5] | ||
Güvenlik bilgi formu (SDS) | ICSC 0548 | ||
Benzeyen bileşikler | |||
Diğer anyonlar | Potasyum bromat Potasyum iyodat | ||
Diğer katyonlar | Amonyum klorat Sodyum klorat Baryum klorat | ||
Benzeyen bileşikler | Potasyum klorür Potasyum hipoklorit Potasyum klorit Potasyum perklorat | ||
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Bilgi kutusu kaynakları |
Potasyum klorat formülü KClO3 olan bir kimyasal bileşiktir. Klorik asitin potasyum tuzu olan bu bileşik diğer kloratlar gibi kuvvetli bir oksitleyicidir.
Potasyum klorat (KClO3) beyaz, kristal hâlde kimyasal bir maddedir. Havai fişeklerde ve ilaç endüstrisinde de kullanılır. Sodyum klorat (NaClO3) da aynı potasyum klorat gibi beyaz kristaller hâlinde (toz şeker görünümünde) bulunur. Tek başlarına patlayıcı özellikleri yoktur, kuvvetli bir oksitleyicidir. Hazırlanan uygun karışımlarda patlayıcı özelliği taşırlar.
Kaynakça
[değiştir | kaynağı değiştir]- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. 10 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 29 Mayıs 2014.
- ^ a b c d e f g "Arşivlenmiş kopya". 15 Temmuz 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 20 Şubat 2015.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ a b c "Potassium chlorate". 22 Eylül 2012 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 9 Temmuz 2015.
- ^ "Arşivlenmiş kopya". 15 Temmuz 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 20 Şubat 2015.