溴化铋 - 维基百科,自由的百科全书
溴化铋 | |||
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IUPAC名 bismuth bromide | |||
别名 | 溴化铋(III) 三溴化铋 | ||
识别 | |||
CAS号 | 7787-58-8 ![]() | ||
PubChem | 24884077 | ||
ChemSpider | 74210 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | TXKAQZRUJUNDHI-DFZHHIFOAX | ||
EINECS | 232-121-1 | ||
性质 | |||
化学式 | BiBr3 | ||
摩尔质量 | 448.69 g·mol−1 | ||
外观 | 白色至浅黄色晶体[1] 熔化后是深红色液体[2] | ||
密度 | 5.72 g/cm3(25 °C)[1] | ||
熔点 | 219 °C(492 K)([1]) | ||
沸点 | 462 °C(735 K)([1]) | ||
溶解性(水) | 水解[3] | ||
溶解性 | 可溶于盐酸、氢溴酸、乙醇[2] | ||
磁化率 | -147.0·10−6 cm3/mol | ||
热力学 | |||
ΔfHm⦵298K | −276 kJ/mol[1] | ||
危险性 | |||
GHS危险性符号![]() | |||
GHS提示词 | Danger | ||
H-术语 | H314 | ||
P-术语 | P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P405, P501 | ||
主要危害 | 腐蚀性[4] | ||
NFPA 704 | |||
相关物质 | |||
其他阴离子 | 三氟化铋 氯化铋 碘化铋 | ||
其他阳离子 | 三溴化氮 三溴化磷 三溴化砷 三溴化锑 | ||
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
溴化铋是一种无机化合物,化学式为BiBr3。它可以催化醇氧化为醛或酮,[5]也可催化环状碳酸酯的合成。[4]
制备
[编辑]- Bi2O3 + 6 HBr → 2 BiBr3 + 3 H2O
- 2 Bi + 3 Br2 → 2 BiBr3
结构
[编辑]溴化铋有两种同质异形体,分别是在158 °C以下稳定的α-BiBr3,以及在158 °C以上稳定的β-BiBr3。它们都呈单斜晶系,但空间群不同。α-BiBr3的空间群是P21/a,β-BiBr3的空间群则是C2/m。α-BiBr3由三角锥形的溴化铋分子组成,β-BiBr3则有AlCl3结构。在所有氮族元素三卤化物中,只有BiBr3既有分子晶体,也有聚合物晶体。[6]
反应
[编辑]溴化铋遇水水解,生成溴氧化铋。[3]它可被还原成一溴化铋。[7]溴化铋是路易斯酸,可与溴离子配合,生成诸如[BiBr6]3−、[Bi2Br10]4−、(BiBr−
4)n、(BiBr2−
5)n的溴铋酸根离子。[8]
参考文献
[编辑]- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ 2.0 2.1 Blachnik, R. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer-Verlag. 2013-11-27: 336. ISBN 3-642-58842-5 (德语).
- ^ 3.0 3.1 Brauer, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. Stuttgart: Enke. 1975: 599. ISBN 3-432-02328-6 (德语).
- ^ 4.0 4.1 Sigma-Aldrich: 654981 Bismuth(III) bromide anhydrous, powder, 99.999% trace metals basis. (原始内容存档于2012-02-11).
- ^ 李瑞鹏. 溴化铋催化醇与双氧水的氧化反应[J]. 中国医药工业杂志, 2016(4):395-395.
- ^ von Benda, Heike. Zur Polymorphie des Wismuttribromids. Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 1980, 151 (1–4): 271–286. S2CID 96552131. doi:10.1524/zkri.1980.151.14.271.
- ^ Riedel, Erwin; Janiak, Christoph. Anorganische Chemie. Berlin: Walter de Gruyter. 2011-02-28: 511. ISBN 3-11-022567-0 (德语).
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
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