氧化铜 - 维基百科,自由的百科全书
氧化铜 | |
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IUPAC名 Copper(II) oxide | |
别名 | 氧化铜(II) |
识别 | |
CAS号 | 1317-38-0 ![]() |
ChemSpider | 144499 |
InChIKey | QPLDLSVMHZLSFG-PHEGLCPBAN |
性质 | |
化学式 | CuO |
摩尔质量 | 79.545 [1] g·mol⁻¹ |
外观 | 黑色粉末或单斜晶体[1] |
密度 | 6.31 g/cm3[1] |
熔点 | 1227 °C (1500 K)[1] |
溶解性(水) | 难溶[1] |
溶解性 | 溶于稀酸[1] |
能隙 | 1.2 eV |
结构 | |
晶体结构 | 单斜[1] |
危险性 | |
MSDS | ScienceLab.com |
NFPA 704 | |
相关物质 | |
相关化学品 | 氧化亚铜 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
氧化銅(化学式:CuO)是铜的氧化物,为黑色固体。属于强电解质。不溶于水和乙醇,溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液,氨溶液中缓慢溶解。
制备
[编辑]- Cu(OH)2 —353-363 K→ CuO + H2O
化学性质
[编辑]氧化铜在一定温度下,可以被一些具有还原性的气体还原,如氢气、碳、一氧化碳、氨等:
- CuO + CO → Cu + CO2
- C + 2 CuO → CO2↑ + 2 Cu
- CuO + H2 → Cu + H2O
氧化铜和铝的混合物在灼热时会发生爆炸(铝热反应):
- 3 CuO + 2 Al → 2Al2O3 + 3 Cu
氧化铜可溶于酸,形成铜盐,如:
- CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
- CuO + 2 HClO4 → Cu(ClO4)2 + H2O
参考文献
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