酸 - 维基百科,自由的百科全书

根據斯万特·奥古斯特·阿伦尼乌斯的理論,(英語:acid,有时用“HA”表示)是指当溶解在中时,溶液中氢离子的浓度大于纯水中氢离子浓度的化合物。换句话说,酸性溶液的pH值小于pH值(25℃时为水的pH值是7)。酸一般呈酸味,但是品尝酸(尤其是高浓度的酸)是非常非常危險的。酸可以和碱发生中和作用,生成。酸可分为无机酸有机酸两种。与相对的一种物质是

酸的定义

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酸在化学中主要有以下三种定义:

  1. 阿伦尼乌斯酸。指的是溶解于水时释放出的阳离子全部是氢离子(H+的化合物。参看酸碱电离理论
  2. 布仑斯惕-劳里(Brønsted-Lowry)酸。这种定义认为能提供质子的粒子是酸。参看酸碱质子论。它比阿伦尼乌斯的定义要广泛,因为这种定义下的酸包含了不溶于水的物质。
  3. 路易斯酸。酸被定义为电子的接受者,这是范围最广泛的定义,因为路易斯酸碱不需要的存在。参看酸碱电子论

酸的性质

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其他指示劑:
  • 藍色石蕊試紙:酸能令藍色石蕊試紙(一種能顯示酸性的紙張)變成紅色
  • 甲基橙:當pH值是0至3.1,酸能令甲基橙由黃色變成紅色;當pH值是3.1至4.4,酸能令甲基橙由黃色變成橙色。
  • 酸基本上對酚酞不會起顏色變化,維持無色,但當pH值小於0時,酚酞的顏色會轉變成橙紅色;在pH為0至8.2時為無色透明;在pH為8.2至12時為粉紅色;在pH為12以上為無色。
  • 所有酸的水溶液都能夠導電,這是由於氫離子及酸根離子的存在,它們可以在電極之間作電荷交換,從而導電。因此酸也是一種電解質
  • 和活泼金屬單質反應:
稀酸能與活泼金屬單質(如等)產生反應,生成氫氣
稀酸 +金屬→氫氣 +鹽
H2SO4 + Ca → H2↑ + CaSO4
H2SO4 + Mg → H2↑ + MgSO4
H2SO4 + Fe → H2↑ + FeSO4
H2SO4 + Zn → H2↑ + ZnSO4
2HCl + Ca → H2↑ + CaCl2
2HCl + Mg → H2↑ + MgCl2
2HCl + Fe → H2↑ + FeCl2
2HCl + Zn → H2↑ + ZnCl2
  • 稀酸不會和等金屬反應。稀硝酸和金屬的反應比較特別,它會和金屬產生氧化還原反應,生成一氧化氮NO(無色氣體)而不會產生氫氣(極稀的硝酸會和金屬緩慢反應產生少量的氫氣这点至今仍未被证实)。因此在工業中很少用硝酸直接與金屬接觸製備硝酸鹽,多利用置換反應製造。
  • 要注意的是金屬單質Pb和稀酸(特別是硫酸H2SO4和鹽酸HCl)的反應中,基於鉛的活性较低,起初反應速度十分緩慢,而這反應還會在很短時間內停止。因為氯化鉛PbCl2硫酸鉛PbSO4也是不水溶性的固體,它會覆蓋在金屬鉛表面形成保護膜阻止了金屬鉛與酸反應,而令該反應逐漸停止。
  • K和Na由於太過活躍,會和產生危險的爆炸性反應,因此工業上不會利用此方法製備鉀鹽和鈉鹽。
  • 雖然也是十分活躍,但它一暴露在空氣中就會與空氣中的氧氣生成緻密氧化物保護膜,也會阻止了之後酸和金屬的接觸反應,所以金屬鋁不在此列。鋁能夠與稀的強酸(如稀鹽酸,稀硫酸等)進行反應,生成氫氣和相應的鋁鹽。在常溫下,鋁在濃硝酸和濃硫酸中被鈍化,不與它們反應,所以濃硝酸是用鋁罐(可維持約180小時)運輸的。
酸 +碱→盐 +水。主要是因为酸中的氢离子(H+)和中的氢氧根离子OH结合成水(H2O),是複分解反應
HCl + NaOH → H2O + NaCl
H+ + OH → H2O
酸 + 金属氧化物→水 + 盐
2H+ + O2− → H2O
2HCl + CuOCuCl2 + H2O
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
酸 +鹽→新鹽 +新酸(强酸弱酸
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2
H2SO4 + Ba(ClO3)2BaSO4 + 2HClO3
碳酸盐 +稀酸→盐 +二氧化碳 +水
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑+ H2O
Na2CO3 + H2SO4Na2SO4 + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaCO3 + H2SO4CaSO4 + CO2↑ + H2O
碳酸氢盐 +稀酸→盐 +二氧化碳 +水
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O
2NaHCO3 + H2SO4Na2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O
Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Ca(HCO3)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2CO2↑ + 2H2O

酸的分类

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按酸分子是否含氧分类

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依电离氢离子数目分类

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鹽基度是一種酸的每個分子最多能電離出的氫離子的數目。

HCl → H+ + Cl
HNO3 → H+ + NO3
HNO2 → H+ + NO2
H2SO4 → 2H+ + SO42−
H2SO3 → 2H+ + SO32−
H2CO3 → 2H+ + CO32−
H3PO4 → 3H+ + PO43−
H8C6O7 → 3H+ + H5C6O73−

除一元酸以外的酸都稱為二元酸或多元酸


酸性與氫離子的關係

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所有酸在水溶液中,在特定条件下,可以产生可供化学反应的(水合)氢离子H3O+,从而表达出酸性。这包括两类情形:

  • 常见的易溶酸如H3PO4,在溶液中电离产生H3O+
H3PO4 + H2O → H3O+ + H2PO4

难溶酸如H4SiO4,其溶于水的分子亦可电离产生H3O+

H4SiO4 + H2O → H3O+ + H3SiO4

电离产生的H3O+可与碱发生化学反应。当酸充分强时,电离产生的H3O+浓度大,可与活泼金属反应产生氢气,或与特定的盐发生复分解反应。

  • 某些酸如H3BO3,Al(OH)3,溶于水的分子本身不能电离产生H+。它们作为路易斯酸体现酸性,即,与水电离产生的OH-结合,释放水电离产生的H3O+参与反应,从而表达出酸性:
H3BO3 + 2H2O → H3O+ + B(OH)4
Al(OH)3 + 2H2O → H3O+ + Al(OH)4

纯水电离产生的H3O+与OH-浓度相同。酸性物质溶于水的分子将以上述两类方式之一造成H3O+浓度上升,超过OH-浓度。酸溶液的H3O+离子浓度愈高,其酸度就愈高。

濃酸的危險性

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  • 濃酸常有強烈腐蝕性,有些还伴有其他特性,如具有强氧化性和脱水能力的濃硫酸,能對人體造成嚴重的化學燒傷
  • 濃酸的特性:
  • 濃氫氯酸含35%氯化氫分子,濃度約為11M,是無色液體,具高度揮發性和腐蝕性。
  • 濃硝酸含70%HNO3分子,濃度約為16M,是無色液體(但很多時候因有分解反應令濃硝酸溶有紅棕色的二氧化氮),具高度揮發性,易分解出有毒的二氧化氮氣體,硝酸有極強氧化性,因此造成極強腐蝕性。自我分解反應如下:4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2
  • 濃硫酸含98%硫酸分子,濃度約為18M,是無色油狀液體,不具揮發性,但具極強的腐蝕性、氧化性和脫水性

濃酸处理注意事项

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  • 濃酸應安放在通風櫃中。
  • 人手處理濃酸時要戴防護手套和安全眼鏡。
  • 稀釋濃酸時,是要慢慢地把濃酸加入攪動中大量水中而不能相反,否則可引致沸騰(突沸),水連同強酸濺出可引致極大的危險。
  • 若被強酸濺到人體,应立即用大量流动的清水沖洗傷口至少10至15分钟,再用小苏打(NaHCO3)溶液冲洗,严重则要立即送醫治理。


強酸

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常見的強酸──硫酸的立體模型

強酸是指在水溶液中完全電離的酸(硫酸這類多元酸不在此限),或以酸度系數的概念理解,則指pKa值< −1.74的酸。這個值可以理解為在標準狀況下,氫離子濃度等同於加入強酸後的溶液濃度。

大部分強酸均是腐蝕性的,但當中亦有例外。例如超強酸當中的碳硼烷酸(H(CHB11Cl11)),其酸性比硫酸高百萬倍,但卻完全不帶有腐蝕性[1];相反,弱酸當中的氫氟酸(HF)卻帶有高度腐蝕性。它能夠溶解極大部分的金屬氧化物,諸如玻璃及除了以外的所有金屬[2]

強酸在水溶液中完全離解化學方程式如下所示:

HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A(aq)

一般酸不會在水中完全離解,因此多以化學平衡而不是完全反應的形式表示,弱酸就是指不完全離解的酸。用酸度系數作為區別強酸與弱酸的作用並不明顯(因為數值差距較難理解及不明顯),因此用方程式去區別兩者更為合理。

由於強酸在水溶液中完全離解,因此氫離子在水中的濃度等同於將該酸帶到其他的溶液當中:

[HA] = [H+] = [A];pH = −log[H+]

酸性強度的判別

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除了透過計算pH值來衡量不同酸的強度外,透過觀察以下的性質也可以判別出不同類別的酸的強度:

  1. 電負性:在同一元素周期下其共軛鹼的負電性愈高,它的酸度就愈高。
  2. 原子半徑:原子半徑增加,其酸度也會增加。以氫氯酸氫碘酸為例,兩者均是強酸,在水中均會電離出100%的相應離子。但是氫碘酸的酸度比氫氯酸要強,這是因為碘的原子半徑遠大於氯的原子半徑。帶有負電荷的碘陰離子擁有較離散的電子雲,因此與質子(H+)的吸力較弱,因此,氫碘酸電離(去質子化)的速度更快(二者酸性的差別可在酸性更強的溶劑,如乙酸中測出,因為在乙酸中二者均只能部分電離而可體現出差別)。
  3. 電荷:電離後的物質愈帶有正電荷,就愈高酸度。因此中性離子較陰離子容易放出質子,陽離子也比起其他分子均具有更高酸度。

酸度 

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酸度,一种新的酸碱度定义,可以取代过去一直沿用的pH表示酸碱度。此一定义首先由荷兰化学家亨克·凡·魯貝克(Henk van Lubeck)在美国化学教育杂志》上提出[3]

定义

式中分别代表氢离子氢氧根离子物质的量浓度

优势

与pH相比,它有如下3个明显的优势:

  • 酸度的数值越大说明溶液酸性越强,符合物理定义的语言习惯。
  • 取对数的是无量纲的比值,对数函数返回值同样无量纲,这符合对数函数的特点。
  • 不管在任何温度下,中性的溶液AG永远是0。与此不同的是,习惯上认定25摄氏度的中性溶液pH=7,其他温度下中性溶液的pH都不是7。

此外,AG的值域是,而传统上pH的值域是0~14。

常見強酸

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(從強到弱)


超強酸

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超強酸通常指酸性比纯硫酸更強的酸。簡單的超強酸包括三氟甲磺酸(CF3SO3H)和氟磺酸(FSO3H),它們的酸性都是硫酸的上千倍。在更多的情況下,超強酸不是單一純淨物而是幾種化合物的混合物。

超強酸這一術語由詹姆斯·布萊恩特·科南特(James Bryant Conant)於1927年提出。喬治·安德魯·歐拉因其在碳正離子和超強酸方面的研究獲得1994年諾貝爾化學獎。

常见的超强酸(從最強到最弱):

註:pKa值,哈米特酸度函數

酸的制备

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  1. 酸和盐的复分解反应,生成新酸和新盐
  2. 酸性氧化物和水的化合反应
  3. 非金属单质和氢的化合反应

常見的無機酸

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食物中的酸

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所有存在于天然食物中的有机酸都是弱酸。

參考

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  1. ^ Christopher A. Reed. Carborane acids. New "strong yet gentle" acids for organic and inorganic chemistry (PDF). Chem. Commun.: 1669–1677. [2008-05-03]. ISSN 1359-7345. doi:10.1039/b415425h. (原始内容 (Full article (reprint))存档于2020-05-11). 
  2. ^ Strachan, John. A deadly rinse: The dangers of hydrofluoric acid. Professional Carwashing & Detailing. January 1999 [2008-04-30]. (原始内容存档于2008-04-09). 
  3. ^ Why Not Replace pH and pOH by Just One Real Acidity Grade, AG?页面存档备份,存于互联网档案馆) - Journal of Chemical Education July 1999 Vol. 76 No. 7 p. 892

參看

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