Kwas bromowy – Wikipedia, wolna encyklopedia
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny | HBrO3 | ||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Inne wzory | BrO2(OH) | ||||||||||||||||||
Masa molowa | 128,91 g/mol | ||||||||||||||||||
Wygląd | bezbarwny lub żółtawy roztwór | ||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||
Inne aniony | |||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||
Pochodne |
Kwas bromowy, HBrO3 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenowych kwasów bromu, w którym atom bromu znajduje się na V stopniu utlenienia.
Można otrzymać go np. w reakcji bromianu baru z kwasem siarkowym[1]:
- Ba(BrO3)2 + H2SO4 → 2HBrO3 + BaSO4↓
Kwas bromowy znany jest tylko w roztworach wodnych o maksymalnym stężeniu 50%, powyżej którego rozkłada się do bromu, tlenu i wody[1]. Rozkłada się także w kontakcie z powietrzem[potrzebny przypis]. Ma silne właściwości utleniające, np. utlenia SO2 do H2SO4[1].
Z obliczeń teoretycznych wynika, że może występować w postaci kilku izomerów: H–O–O–O–Br, H–O–O–Br=O, H–O–BrO2 oraz tetraedryczny H–BrO3. Najtrwalszy z nich jest konwencjonalny H–O–BrO2[2].
Jego sole, bromiany, znajdują zastosowanie jako utleniacze.
Przypisy
[edytuj | edytuj kod]- ↑ a b c Philip John Durrant, Bryl Durrant: Zarys współczesnej chemii nieorganicznej. Warszawa: PWN, 1965, s. 1057-1058.
- ↑ Sujata Guha, Joseph S. Francisco. A Theoretical Examination of the Isomerization Pathways for HBrO3 Isomers. „J. Phys. Chem. A”. 104 (41), s. 9321–9327, 2000. DOI: 10.1021/jp001604s.