Kwas wolframowy – Wikipedia, wolna encyklopedia
![]() | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny | H2WO4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Inne wzory | WO3·H2O | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa molowa | 249,85 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd | żółty proszek | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Kwas wolframowy – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych, zawierający wolfram na VI stopniu utlenienia. Jest monohydratem tritlenku wolframu WO3·H2O. Tworzy sole wolframiany, które występują w naturze, np. wolframit (wolframian żelaza i manganu) oraz szelit (wolframian wapnia).
Po raz pierwszy otrzymał go Carl Scheele w roku 1781.
Kontrola autorytatywna (rodzaj indywiduum chemicznego):